1 ЗАДАНИЕ
СО2 + ? +АМФ=КАРБОМОИЛФОСФАТ
КАРБОМОИЛФОСФАТ +АСПАРТАТ=? + H3PO4
ОРОТАТ + ? ОМФ + H4P2O7
ОМФ СО2 + ?
УМФ + ? УДФ
Задание:
1) Напишите реакции с участием недостающих метаболитов, укажите ферменты. Дайте название данному процессу;
2) Напишите 2 реакции синтеза УМФ по пути de novo, в которых участвуют макроэргические соединения. Назовите ферменты;
3) Сравните свойства 2-х ферментов: КФС I, участвующей в синтезе мочевины и КФС II, участвующей в образовании УМФ de novo: локализацию, доноры азота, количество АТФ, используемой в данной реакции;
4) Поясните, что такое оротацидурия, назовите биохимическую причину этого заболевания;
5) Объясните, почему при лечении данного заболевания используют уридин или цитидин.
2 ЗАДАНИЕ
ПИРУВАТ, ɑ-КЕТОГЛУТАРАТ, СУКЦИНИЛ-КоА, ОКСАЛОАЦЕТАТ
Задание:
1) Укажите аминокислоты, при катаболизме которых образуются перечисленные метаболиты;
2) Поясните, как эти метаболиты включаются в ОПК (общие пути катаболизма);
3) Подсчитайте баланс энергии при полном окислении 1 молекулы аланина. Назовите механизм синтеза АТФ;
4) Напишите схему образования глюкозы из серина;
5) Сколько молей серина потребуется для синтеза 3 моль глюкозы?
2. H2S + 2KOH = K2S (сульфид калия) + 2H2O
H2S + Ba(OH)2 = BaS (сульфид бария) + 2H2O
H2S + 2NaOH = Na2S (сульфид натрия) + 2H2O
HNO3 + KOH = KNO3 (нитрат калия) + H2O
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 (нитрат бария) + 2H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 (нитрат натрия) + H2O
3. H2S + CaCO3 = CaS + H2O + CO2↑
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
K2S + 4HNO3 = 2KNO3 + 2NO2↑ + S + 2H2O
4. H2 + S = H2S (при температуре выше 200 °С)
2H2O + 4NO2 + O2 = 4HNO3
5. Дано: n(KOH) = 0,3 моль
Найти: m(KNO3)
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
n(KOH) = 0,3 моль ⇒ n(KNO3) = 0,3 моль
m(KNO3) = 101 г/моль · 0,3 моль = 30,3 г
ответ: 30,3 г.
1/ Составив уравнение реакции, видно, что на один моль нитрата серебра уходит один моль хлорида калия, при этом образуется один моль хлорида серебра: AgNO₃+KCl=AgCl+KNO₃
2/ Поскольку в реакцию вступило 37,25 гр. хлорида калия, то, зная его молярную массу (75 гр/моль), можно вычислить, сколько моль хлорида вступило в реакцию. Это примерно 0,5 моль, но по условию нитрата серебра 0,2 моль, поэтому, исходя из п.№1 из 0,5 моль хлорида калия в реакцию вступит только 0,2 моль (это 75*0,2=15 гр)
3/ Таким образом, хлорида серебра образуется 0,2 моль (молярная масса 143,5 гр/моль). И искомая масса хлорида серебра вычисляется так: 143,5*0,2=28,7 гр.