1. Закончите уравнения реакций:
1 CaO + HNO3 → 2 H2SO4 + Cu(OH)2 → 3 CO2 + ВаO → 4 HCl + Fe2O3 → 5 Mg + HCl → 6. Fe(OH)2 → 7 CuSO4 + Zn → 8 К2SO4 + BaCl2 → 9 CuCl 2 + KOH →
Укажите реакции: а) замещения; б) соединения; в) обмена; г) разложения; е) нейтрализации. Для реакций 1 и 9 напишите ионные уравнения.
2. Какие из предложенных ниже веществ будут взаимодействовать с соляной кислотой:
а) медь;
б) магний:
в) оксид цинка;
г) оксид азота (IV);
д) нитрат серебра;
е) хлорид железа(II);
ж) гидроксид алюминия;
з) азотная кислота.
Напишите уравнения возможных реакций, если реакция не идёт, покажите ≠ и объясните почему.
3.Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений. Назовите все вещества в цепочке превращений.
Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2
4. Решите задачу:
Какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при растворении карбоната кальция массой 25 г в соляной кислоте? С
3)Проверка водорода на чистоту. Для этого надо приготовить две маленькие пробирки. Надеть на газоотводную трубку прибора сухую пробирку, примерно через 5 секунд медленно снять ее, закрыв отверстие пробирки большим пальцем, и поставить на ее место вторую пробирку. Держа пробирку с водородом отверстием вниз, поднести ее к пламени зажженной горелки. Отнять палец и, чуть наклонив, быстро внести отверстие пробирки в пламя горелки. Следующую пробу проводят со второй пробиркой. * Почему? Проверку проводят до тех пор, пока проба водорода не будет загораться почти без звука.
2)так как водород огнеопасен его перестали использовать и заменили алюминием
1) водород ом наполняли стратостаты так как он самый лёгкий газ
Азотная кислота (HNO3) – одноосновная сильная кислота, при нормальных условиях бесцветная жидкость, является одним из важнейших продуктов химической промышленности.
С водой смешивается в любых отношениях с образованием азеотропной смеси с tкип = 121,8°C, содержащей 69,2% кислоты. Также существуют кристаллогидраты HNO3•H2O с tпл -37,85°С и HNO3•3H2O c tпл -18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3 > 4NO2 + 2H2O + O2), причём выделяющейся двуокисью азота окрашивается в жёлтый цвет, а при высоких концентрациях NO2 – в красный.