1. Записать кинетическое уравнение для прямой реакции. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если давление в системе увеличить в 2 раза? 2. Во сколько раз изменится скорость химической реакции, если концентрацию первого реагента увеличить в 3 раза?
3. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ системы равны 0,1 моль/л.
4. Как надо изменить концентрацию реагентов, чтобы равновесие сместить вправо?
5. Как надо изменить концентрацию продуктов, чтобы равновесие сместить вправо?
6. Как надо изменить температуру, чтобы равновесие сместить влево?
7. Как надо изменить давление, чтобы равновесие сместить в сторону прямой реакции?
2H2O(г)+S(т)↔2H2(г)+SO2(г) ∆H>0
Связь количества вещества и массы:
n = m/M
Связь количества вещества и объема газа:
n = V/Vm
Приравниваем правые части
m/M = V/Vm
и выражаем объем газа через массу:
V = m * Vm/M.
Рассчитываем объемы газов:
аммиак - m*22,4/17 = 1,32m
кислород - m*22,4/32 = 0,7m
озон - m*22,4/48 = 0,47m
водород - m*22,4/2 = 11,2m
Из приведенных расчетов видно, что при одинаковой массе наибольший объем занимает водород.
ответ: 4) водород
| |
NH2 NH3Br
Находим массу продукта реакции (M(Br) = 80 г/моль)
80 г/моль - 51,3%
Х г/моль - 100%
Х = 156 г/моль
Находим массу продукта реакции в общем виде и выводим формулу вещества
М = 12n+2n+1+12+1+14+3+80+12+32+1=14n + 156 г/моль
14n + 156 = 156
n = 0
Формула продукта реакции
NH3Br - СH2 - COOH
Аминокислота NH2 - CH2 - COOH аминоэтановая кислота (глицин)
М (кислоты) = 75 г/моль