1. Записать определение понятия «электроотрицательность». Нарисовать схемы строения атома в порядке увеличения их электроотрицательности (магния, фтора фосфора, лития, кальция, серы). Подписать к каждой схеме, сколько не хватает электронов до завершения внешнего энергетического уровня ( желательно другим цветом).
2. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию карбонат калия. Написать уравнения возможных реакций.
• Магний
• Хлорид кальция
• Серная кислота
• Сульфид натрия
• Бромид железа (II)
3. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию оксид серы (VI). Написать уравнения возможных реакций.
• Угольная кислота
• Едкий натр
• Оксид лития
• Оксид фосфора (III)
• Хлорид цинка
• Вода
4. В реакцию с сульфитом лития вступило 45 грамм соляной кислоты. Определите объем образовавшегося газа.
5. В 234 грамма 13-% раствора поваренной соли добавили 76 грамм соли и 45 грамм воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе
n=V÷Vm
n(N₂)=V(N₂)÷Vm
n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль
2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества
1,78моль: M(N₂)=28г./моль
m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г.
Значит МАССА МЕТАНА =49,84г.
Определяем молярную массу метана :
M(CH₄)=12+4=16г./моль
3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана:
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль
4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль
n=V÷Vm V= n×Vm
V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л.
ответ: метан займет объем 69,44л.
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О