1) записать типичные реакции оксидов
2) выписать классификацию оксидов
продолжить запись химических свойств0
Тест по теме «Оксиды».
1. Высшую валентность азот проявляет в оксиде
1) Sn 2) NO 2
3) NO 4) N 2 O
2. Оксид кальция реагирует с
1) Li 2 O 2) Cu
3) HNO 3 4) MqO
3. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно
1. MnO 2 , CO 2 , Al2O 3
2. CaO, SO 2 , BeO
3. Mn 2 O 7 , CaO, ZnO
4. MnO, CuO, CO 2
4. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем
уравнении реакций:
1. РО
2. Р 2 О 5
3. 2Р 2 О 5
4. Р 2 О 3
5. Оксид серы не реагирует с:
1. NaOH
2. CaO
3. H 2 O
4. CO 2
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой СО 2 +О 2 = СО 2 , равна
1) 3, 2) 4, 3) 5, 4) 6
7.Основные оксиды активных металлов могут реагировать:
1. только с водой
2. со щелочами
3. с водой и кислотами
4. с кислотами и щелочами
8. Большинство кислотных оксидов реагирует
1) только с водой
2) только с кислотами
3) со щелочами и кислотами
4) с водой и щелочами
9. Формулы оксидов хлора (VII) и алюминия, соответственно:
1) Cl 2 O и Al 2 O 3 2) ClO 2 и Al 2 O 3
3) Al 2 O 3 и Cl 2 O 7 4) Cl 2 O 7 и Al 2 O 3
10. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях
1) SO 3 и ZnS 2) SO 2 и H 2 S
3) SO 3 и SO 2 4) H 2 S и SO 3
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3
Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).
Объяснение:
Но оказывается, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. При этом происходит следующая реакция:
Гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. Таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен Разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований:
В заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты).
.H2ZnO2