1. Запишите электрошуто формулу атома алюминия. Составьте формулы
высшего оксида и гидроксида этого химического элемента, укажите их
характер. Подтвердите характер оксида и гидроксида химического элемента
уравнениями химических реакций.
2. С какими веществами будет реагировать натрий: HNO; О.; H, HCI; S: Н.О.
Напишите уравнения указанных реакций.
3. Осуществите превращения:
NaNa,0, Na, NаОН->Na, PO,
Na, CO.
Реакцию 1 рассмотрите, как окислительно восстановительную. Напишите
иошое уравнение реакции для перехода NaOH + NaCO..
Решите задачу:
Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 78
граммов калия, если выход газа составил 75% от теоретически возможного?
С3Н8
Объяснение:
Позначимо формулу речовини СxНy. Приймемо масу зразка речовини за 100 г, тоді буде 81,8 г вуглецю і 18,2 г водню.
n (C) = m (C) / M (C) = 81,8 / 12 = 6,8 моль
n (H) = m (H) / M (H) = 18,2 / 1 = 18,2 моль
n (C): n (H) = 6,8: 18,2 = 1: 2,7 = 3: 8
Найпростіша формула вуглеводню С3Н8.
Один моль будь-якого газу займає 22,4 л при н.у.
З виразу: Vm = V / n знаходимо скільки моль складе 1 л газу.
n = V / Vm = 1 / 22,4 = 0,045 моль.
Щільність газу говорить про те, що 1 л газу має масу 1,96 г. Можна знайти молекулярну масу газу:
М = m / n = 1,96 / 0,045 = 44 г / моль.
М (С3Н8) = 44 г / моль.
Формула вуглеводню С3Н8.
В 1797 году было открыто, что алмаз состоит из чистого углерода. С тех пор начались попытки повторить процесс в условиях лаборатории. Наиболее успешными стали работы Ханней и Муассана, в 1893 году они нагревали их до температуры 3000 градусов Цельсия с высокой скоростью нагрева и добавлением железа. В отличие от Ханнея, который использовал трубку для нагрева, Муассан использовал электродуговую печь со стержнями углерода, располагавшимися внутри блоков извести.
Исключительная твёрдость алмаза находит своё применение в промышленности: его используют для изготовления ножей, свёрл, резцов и тому подобных изделий. Потребность в алмазе для промышленного применения вынуждает расширять производство искусственных алмазов.