1. Запишите уравнения диссоциации веществ:
CuCl2, H3PO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, K2SO4
2. Запишите уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
1) нитрат бария + серная кислот →
2) азотная кислота + гидроксид магния →
3) сульфат меди(II) + гидроксид натрия →
3. Осуществите превращения, назовите вещества, для реакции № 3 запишите ионные уравнения:
Zn → ZnO → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2
4. Решите задачу:
Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 213 г 20% - ного раствора сульфата натрия с избытком хлорида бария.
5*. Запишите уравнения в молекулярном и полном ионном виде:
1) Ag+ + Cl- → AgCl↓
2) Сu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
3) 2H+ + S2- → H2S↑
Нужно
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
Энтропия — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциалЭнтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.