1. запишите уравнения реакций для осуществления превращений: zn zno zncl2 zn(oh)2 2.массовая доля фосфора в оксиде фосора (v) р2о5 равна 1) 40% 2) 21,8% 3) 43,7% 4) 10% 3.сколько моль оксида серы (iv) so2 образуется при сгорании 128 г серы? 1) 256 г
2) 0,4 моль 3) 2 моль 4) 4 моль
№1
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl
№2 - 3) 43,7
№3
Дано:
m(S) = 128г
Найти:
n(SO2) - ?
S + O2 = SO2
1. n(S) = m/M = 128/32 = 4моль
2. По усл. n(S) = n(SO2) = 4 моль