№1 запишите в графы,поместив формулы веществ в соответствующие колонки: 1.несолеобразующие оксиды: 2.кислотные оксиды: 3.гидроксиды им 4.основные оксиды формулы оксидов: n2o3, bao, feo, so2, co, sio2, k2o, cro3 №2 . молекулярные и ионноые уравнения возможных реакций между оксидом бария и веществами: co2, h2so4, naoh, h2o, cuo, hbr №3. в 250 г воды растворили 14,2 г оксида фосфора (v).определите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе. (решите хотябы ,то что

№1

1.Несолеобразующие оксиды:

CO

2.Кислотные оксиды:

N2O3, SO2, SiO2, CrO3

3.Гидроксиды им сооответствующие:

-

4.Основные оксиды:

BaO, FeO, K2O

№2

BaO + CO2 -> BaCO3

Полное и сокращенное ионное=молекулярное.

BaO + H2SO4 -> BaSO4⬇️ + H2O

ПИ: BaO + 2H(+)+SO4(2-) -> BaSO4⬇️ + H2O

Сокращенное ионное=полное ионное.

BaO + NaOH -×->

Основный оксид не реагирует с щелочью.

BaO + H2O -> Ba(OH)2

ПИ: BaO + H2O -> Ba(2+)+2OH(-)

Сокращенное ионное=полное ионное.

BaO + CuO -×->

Основные оксиды не реагируют меж собой.

BaO + 2HBr -> BaBr2 + H2O

ПИ: BaO + 2H(+)+2Br(-) -> Ba(2+)+2Br(-) + H2O

СИ: BaO + 2H(+) -> Ba(2+) + H2O

№3

Дано:

m(H2O)=250 г

m(P2O5)=14.2 г

w(H3PO4)-?

1 Уравнение реакции:

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

2 n=m/M

M(P2O5)=31×2+16×5=142 г/моль

n(P2O5)=14.2/142=0.1 моль

3 По уравнению:

n(H3PO4)=2n(P2O5)=0.2 моль

4 m=n×M

M(H3PO4)=3×1+31+16×4=98 г/моль

m(H3PO4)=0.2×98=19.6 г

5 m(р-ра)=250+14.2=264.2 г

6 w(H3PO4)=(19.6/264.2)×100%=7.42%

ответ: 7.42%