1. Зазначте кількість електронів, яка міститься на зовнішньому рівні в атомі елемента з протонним числом 13. а) 4; 6) 2; B) 1; г) 3. 2. Вкажіть формулу вищого оксиду для хімічного елементу з про- тонним числом 7. а) R0; б) R,0; б) R,0; в) RO; г) R,0 3. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів з протонними числами: а) 29 і 30; 6) 19 i 29. 4. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одної групи: а) 12; б) 20; 6) 21. 1) а, б; 2) б, в; 3) а, в.
2. Уменьшается.
3. Можно конкретнее пояснить вопрос? В качестве антифризов используются смеси многоат. спиртов с водой различной концентрации в зависимости от рабочей температуры машины. Называются "тосолами".
4. Формула УВ насыщенного СnH2n+2 Молек. масса равна 12*n + 2*n + 2
142 = 12n + 2n + 2
140 = 14n n=10 C10H22 -декан
5. Конечно. Вода -- полярный растворитель. В NaCl атомы заряжены, в виде ионов(катион Na+ и анион Сl-). Происходит гидратация и диссоциация NaCl.
В непол.(органич.) растворит. NaCl не растворится.
Дано:
ω(CuCl2)=10%
m(раствора)=120 грамм.
Найти: m(Cu(OH)₂)-?
n(KOH)-?
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl
m(CuCl2)=120*0,1=12грамм - чистый CuCl2
M(CuCl2)=135г/моль
n(CuCl2)=12грамм/135г/моль
n(CuCl2)~0,09 моль
n(CuCl2)=n(Cu(OH)2) за уравнением реакции
значит n(Cu(OH)2)= 0,09моль
m(Cu(OH)2)=n*M
M(Cu(OH)2)=98г/моль
m(Cu(OH)2)=0,09моль*98г/моль
m(Cu(OH)2)=8,82 грамма
Необходимое кол-во KOH=0,18моль т.к. n(CuCl2):n(KOH)=1:2(за уравнением реакции.
ответ: 8,82 грамма осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH.