Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т
Задание 1
1) галактоза, мальтоза крахмал, глюкоза, лактоза, гликоген, мальтоза, галактоза.
2) рибоза
3) галактоза
4) 1 ( α – глюкопиранозы)
5) 3 (сахароза)
6) α – D – глюкопиранозы и β – D – фруктофуранозы
7) 2 (D – глюкоза и L – глюкоза)
8) 1 (с аммиачным раствором оксида серебра, при нагревании)
9) 2 (со свежеосажденным гидроксидом меди (11), без нагревания)
10) 3 (амфотерных соединений)
11) 4 (хлорэтана и аммиака)
12) 1 (тимин)
13) Аминокислоты – это:Производные карбоновых кислот, у которых один атом водорода в углеродной цепи заменен на аминогруппу
14) Глу
15) поликонденсации
Задание 2
17) 2-амино, 3-метилбутановая кислота (валин)
16) Дано:
m(С6Н12О6) = 3,6 кг = 3600 г
w вых(С6H12O6) = 70%
Найти:
m(прС2H5OH)
3600 г х г
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
180 г 92 г
3600 г х г
180 г --- 92 г
х = 3600г ∙ 92 г\180 г = 1840 г
Вычислим выход продукта:
m(практ) = m(теор) ∙ w(вых)\100%
m(прС2H5OH) = 1840 г ∙ 70%\100% = 1288 г
ответ: m(прС2H5OH) = 1288 г или 1,29 кг
Задание 3.
18) во вложении