№ 1 зертханалық тәжірибе Тақырыбы: «Атомдар модельдерін жасау» Мақсаты: атомдар моделін жасап үйрену Құралдар: түрлі түсті карандаштар немесе фломастерлер Барысы: 1. Азот атомының протон, нейтрон, электрон санын есепте 2. Азот атомындағы электрондық қабат санын анықта. 3. Дәптерге атом моделінің суретін сал. Протонды қызыл түспен, нейтронды көк түспен, электронды жасыл түспен бояңыз. 4. Қорытынды Мысалы : Be s 1 (5 р” ; 6 n°) 5 е. Ве 2,3
1) В состав углеводов входят углерод, водород, кислород. Общая формула – Cn(H2O)m. Углерод образует с кислородом карбонильные (=С=O), а водород – гидроксильные (-ОН) группы.
2) ответ: 3:4.
3) Простые углеводы — это моносахариды, простые по своей структуре, легко и быстро усваиваются
4) В молекулах моносахаридов содержатся две функциональные группы. По характеру функциональных групп моносахариды подразделяются на альдозы (альдегидоспирты) и кетозы (кетоноспирты). Первые наряду со спиртовыми группами содержат альдегидную группировку: вторые — кетонную (обычно при втором атоме углерода).5) Моносахариды (монозы) – гетерофункциональные соединения, в состав их молекул входит одна карбонильная группа (альдегидная или кетонная) и несколько гидроксильных групп. Т.е. моносахариды являются альдегидоспиртами или кетоспиртами. Следовательно, углеводы являются соединениями (полигидроксиальдегиды или полигидроксикетоны).6) Сахарница - сахар корень, ниц суффикс, а окончание, основа слова сахарниц.7) Моносахариды в клетке выполняют функции: 1) энергетическую 2) составных компонентов полимеров 3) информационную 4) составных компонентов нуклеиновых кислот 5) защитную 6) транспортную.8) Дисахариды — органические соединения, одна из основных групп углеводов; являются частным случаем олигосахаридов. Молекулы дисахаридов состоят из двух остатков моносахаридов, соединённых друг с другом за счёт взаимодействия гидроксильных групп.Дисахариды — общее название подкласса олигосахаридов, у которых молекула состоит из двух мономеров — моносахаридов. Таким образом, дисахариды являются димерами. Дисахариды — составная часть растительных и животных тканей.
16. В растворах каких веществ образуется избыток гидроксид-анионов: в) щелочей
17. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO42- = BaSO4? 2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 18. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3? 1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
19. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды? 3) карбонат натрия и соляная кислота
20. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе? 2) Cu2+ и S2-
21. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов? 1) BaCl2 и Na2SO4
22. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа? 1) NH4Cl
23. Задача: По уравнению реакции определите, сколько грамм сульфата бария образуется из 18 грамм серной кислоты? Уравнение: Ва(NO3)2 + H2SO4 → ВаSO4 + 2HNO3 n(H2SO4) = m / M = 18г / 98г/моль = 0,18 моль n(H2SO4) : n(ВаSO4) = 1 : 1 = 0,18 моль m(ВаSO4) = n(ВаSO4) * M(ВаSO4) = 0.18 моль * 233 г/моль = 41,94 г
В1. Соотнесите: название класса определение: электролитов:
1) основания (щелочи) - б) ... образующие при электролитической диссоциации в качестве анионов только гидроксид- анионы 2) соли (средние) - в) ... образующие при электролитической диссоциации катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков. 3) кислоты - а)... образующие при -электролитической диссоциации в качестве катионов только катионы водорода
С1. Решите цепочку превращений, определите тип химических реакций, составьте соответствующие им ионные уравнения. Zn → ZnO →ZnSO4→Zn(OH)2 → ZnCl2 Первое уравнение запишите как окислительно-восстановительное; второе – полное ионное и краткое ионное уравнения. 1) 2 Zn + O2 = 2 ZnO окислитель O2(0) +4e = 2O(-2), восстановление |1 восстановитель Zn(0) -2e = Zn(+2), окисление |2 2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ZnO + 2H(+) + SO4(2-) = Zn(2+) + SO4(2-) + H2O ZnO + 2H(+) = Zn(2+) + H2O 3) ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2 (осадок) 4) Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O
1) В состав углеводов входят углерод, водород, кислород. Общая формула – Cn(H2O)m. Углерод образует с кислородом карбонильные (=С=O), а водород – гидроксильные (-ОН) группы.
2) ответ: 3:4.
3) Простые углеводы — это моносахариды, простые по своей структуре, легко и быстро усваиваются
4) В молекулах моносахаридов содержатся две функциональные группы. По характеру функциональных групп моносахариды подразделяются на альдозы (альдегидоспирты) и кетозы (кетоноспирты). Первые наряду со спиртовыми группами содержат альдегидную группировку: вторые — кетонную (обычно при втором атоме углерода).5) Моносахариды (монозы) – гетерофункциональные соединения, в состав их молекул входит одна карбонильная группа (альдегидная или кетонная) и несколько гидроксильных групп. Т.е. моносахариды являются альдегидоспиртами или кетоспиртами. Следовательно, углеводы являются соединениями (полигидроксиальдегиды или полигидроксикетоны).6) Сахарница - сахар корень, ниц суффикс, а окончание, основа слова сахарниц.7) Моносахариды в клетке выполняют функции: 1) энергетическую 2) составных компонентов полимеров 3) информационную 4) составных компонентов нуклеиновых кислот 5) защитную 6) транспортную.8) Дисахариды — органические соединения, одна из основных групп углеводов; являются частным случаем олигосахаридов. Молекулы дисахаридов состоят из двух остатков моносахаридов, соединённых друг с другом за счёт взаимодействия гидроксильных групп.Дисахариды — общее название подкласса олигосахаридов, у которых молекула состоит из двух мономеров — моносахаридов. Таким образом, дисахариды являются димерами. Дисахариды — составная часть растительных и животных тканей.Объяснение:
Вот как то так.
б) Fe3+ г) Мn2+
11. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:
а) ClO3- г) S2- е) NO2-.
12. Выберите: 1) сложные анионы, 2) простые катионы:
1) в) фосфат-ион; е) сульфит-ион. 2) а) ион бария; д) ион алюминия
13. Какое вещество при электролитической диссоциации образует силикат-анионы SiO32- :
б) Na2SiO3
14. Какие вещества при электролитической диссоциации образуют катионы кальция:
а) Са(ОН)2; г) Ca(NO3)2?
15. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :
б) Н3РО4; г) HNO3.
16. В растворах каких веществ образуется избыток гидроксид-анионов:
в) щелочей
17. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение:
Ba2+ + SO42- = BaSO4?
2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
18. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение
Ca2+ + CO32- = CaCO3?
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
19. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?
3) карбонат натрия и соляная кислота
20. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?
2) Cu2+ и S2-
21. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?
1) BaCl2 и Na2SO4
22. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение
газа?
1) NH4Cl
23. Задача:
По уравнению реакции определите, сколько грамм сульфата бария образуется из 18 грамм серной кислоты?
Уравнение: Ва(NO3)2 + H2SO4 → ВаSO4 + 2HNO3
n(H2SO4) = m / M = 18г / 98г/моль = 0,18 моль
n(H2SO4) : n(ВаSO4) = 1 : 1 = 0,18 моль
m(ВаSO4) = n(ВаSO4) * M(ВаSO4) = 0.18 моль * 233 г/моль = 41,94 г
В1. Соотнесите:
название класса определение: электролитов:
1) основания (щелочи) - б) ... образующие при электролитической диссоциации в качестве анионов только гидроксид- анионы
2) соли (средние) - в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
3) кислоты - а)... образующие при -электролитической диссоциации
в качестве катионов только катионы водорода
С1. Решите цепочку превращений, определите тип химических реакций, составьте соответствующие им ионные уравнения.
Zn → ZnO →ZnSO4→Zn(OH)2 → ZnCl2
Первое уравнение запишите как окислительно-восстановительное; второе – полное ионное и краткое ионное уравнения.
1) 2 Zn + O2 = 2 ZnO
окислитель O2(0) +4e = 2O(-2), восстановление |1
восстановитель Zn(0) -2e = Zn(+2), окисление |2
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnO + 2H(+) + SO4(2-) = Zn(2+) + SO4(2-) + H2O
ZnO + 2H(+) = Zn(2+) + H2O
3) ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2 (осадок)
4) Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O