1. Железо массой 11,2 г полностью прореагировало с избытком соляной кислоты. Объем (н.у.) газа, выделившегося в результате реакции, составил л. 2. Натрий массой 0,92 г полностью прореагировал с водой. Объем (н.у.) газа, выделившегося в результате реакции, составил л.

3. Оксид меди (+2) массой 8 г полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. Количество нитрата меди, образовавшегося в результате реакции, составил моль.

4. При полном растворении железа в растворе серной кислоте выделилось 4,48 л газа (н.у.). Масса железа, вступившей в реакцию, равна г.
5. При взаимодействии серы с натрия образовалось 7,8 г сульфида натрия. Масса натрия, вступившего в реакцию, равна г.
6. При взаимодействии раствора нитрата серебра с избытком хлорида калия образовалось 28,7 г. хлорида серебра. Масса хлорида калия, вступившего в реакцию, равна г.
7. Объем (н.у.) водорода, который может выделиться при разложении 38 г. воды под действием тока. равен л.

8. Объем (н.у.) углекислого газа, который может выделиться при разложении 10 г. карбоната кальция равен л.​

В первом периоде у водорода всего 1 s электрон, у гелия -  2 s электроны. В дальнейшем на первой орбитали всегда будет два электрона.

На второй уровне 3 орбитали:

первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и идет постепенное заполнение p -электронов до 6.

На третьем уровне:

3 орбитали: первая орбиталь 2 s электрона, вторая орбиталь 2 s электрона и 6 p -электронов. Появляется третья орбиталь на которой в третье уровне пока нет электронов. В ДАЛЬНЕЙШЕМ НА НЕЙ МОЖЕТ БЫТЬ 10 ЭЛЕКТРОНОВ.

Объяснение:

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

10% - это 0,1 в долях единицы, 50% - 0,5, а 25% - 0,25.

2) Обозначим массу 10%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 50%-ного раствора равна (800 - Х) граммов.

при смешении растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,1*Х + 0,5*(800 - Х) = 0,25*800

0,1Х + 400 - 0,5Х = 200

200 = 0,4Х

Х = 500

Масса 10%-ного раствора равна 500 г, тогда масса 50%-ного раствора равна: 800 - 500 = 300 г