1. Жидкая смесь — это
1) водопроводная вода 4) мельхиор
2) сталь 5) раствор сахара
3) воздух
2. Выберите неверные утверждения.
1) Родниковая вода чистая, значит, не содержит примесей.
2) Океанская вода замерзает при температуре -1,9 °С.
3) Чистую воду называют дистиллированной.
4) Смеси, в отличие от чистых веществ, имеют иные свойства.
5) Минеральная вода является чистым веществом.
3. При условии, что воздух не содержит взвешенных частиц пыли, его можно охарактеризовать как
1) неоднородную смесь 4) твёрдую смесь
2) однородную смесь 5) жидкую смесь
3) газообразную смесь
4. Жёсткость воды характеризуется наличием в ней растворимых солей
1) кальция 4) калия
2) магния 5) железа
3) натрия
5. Задача.
После полного упаривания 40 г раствора осталось 2 г вещества. Какова массовая доля вещества (% ) в исходном растворе?
6. Задача.
Какую массу соли (г) нужно взять для приготовления 180 г 5% -го раствора?
7. Задача.
Определите массу соли (г), которую надо растворить в 270 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей растворённого вещества 10%.
8. Задача.
Чему равна масса (г) сухой соли, которая образуется в чашке после выпаривания 150 г раствора с массовой долей этой соли 15% ?
9. Установите соответствие между массой сахара, добавленного к 200 мл воды, и его массовой долей в полученном растворе.
Масса сахара Массовая доля сахара
в растворе, %
A) 10 1)4,76
Б) 20 2)5
B) 30 3) 9,09
4) 10
5) 13,04
1. Пусть формула амина CxHyNz
2. Пусть имеем 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм вещества имеем:
m(C) = 0,6102*100г = 61,02 г
m(N) = 0,2373*100г = 23,73 г
m(H) = 0,1525*100г = 15,25 г
3. x:y:z = n(C):n(H):n(N)
n(C) = m(C) / Ar(C) = 61,02г/12 г/моль = 5 моль
n(N) = m(N) / Ar(N) = 23,73г/14г/моль = 1,695 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 15,25г/1о/моль = 15,25 моль
x:y:z = 5:15,25:1,695
Приведя полученные значения к целым числам, получим:
x:y:z = 3:9:1
Формула:
C₃H₉N
Тут варианты уже возможны:
C₃H₇NH₂ - н.пропиламин или изопропиамин - это два разных изомера
CH₃CH₂CH₂NH₂ н.пропиламин
CH₃CH(NH₂)CH₃ изопропиламин
CH₃ - NH - C₂H₅ метилэтиламин
CH₃-N-(CH₃)₂ - триметиламин
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины