А ведь железо(3) гидрокси - амфотерен, значит реакция пойдет в растворе и возможно образование комплекса. Но все рассуждения разбиваются о то, что Fe(OH)3 не растворимо.
1)Fe(OH)3 + RbOH = могла бы быть, но первый нерастворим в воде - реакция не пойдет.
А если ты хотел разложить железо при температуре
2)Fe(OH)3= Fe2O3 + H2O
И после этого кинуть его в гидроксид рубидия, то реакция выглядит так:
Fe2O3 + 2RbOH = 2RbFeO2 + H2O и это все при температуре.
!ХОТЯ если в условии указана концентрированная щелочь, то МОЖЕТ быть при длительном нагревании:
А ведь железо(3) гидрокси - амфотерен, значит реакция пойдет в растворе и возможно образование комплекса. Но все рассуждения разбиваются о то, что Fe(OH)3 не растворимо.
1)Fe(OH)3 + RbOH = могла бы быть, но первый нерастворим в воде - реакция не пойдет.
А если ты хотел разложить железо при температуре
2)Fe(OH)3= Fe2O3 + H2O
И после этого кинуть его в гидроксид рубидия, то реакция выглядит так:
Fe2O3 + 2RbOH = 2RbFeO2 + H2O и это все при температуре.
!ХОТЯ если в условии указана концентрированная щелочь, то МОЖЕТ быть при длительном нагревании:
3)Rb(OH)(к)+3Fe(OH)3 = Rb3{Fe(OH)6]
Вот.
3)Rb3{Fe(OH)6]
2)RbFeO2
именно такие соли могут образоваться.
n(O2) = m/M = 0,8/16 = 0,05 моль
n(H2O) = n(O2)x2 = 0,05x2 = 0,1 моль
3. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 26/65 = 0,4 моль
V(H2) = n(H2)xVm = 0,4x22,4 = 8,96 л.
4. 2H2 + O2 = 2H2O
n(H2) = V/Vm = 22,4/22,4 = 1 моль
n(O2) = n(H2)/2 = 1/2 = 0,5 моль (следует из уравнения реакции)
V(O2) = n(O2)xVm = 0,5x22,4 = 11,2 л.
5. 2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
n(C2H2) = 6 моль, исходя из уравнения реакции (смотрим по стехиометрическим коэффициентам, которые стоят перед формулами ацетилена и кислорода): n(O2) = [n(C2H2)/2]x5 = [6/2]x5 = 15 моль.