1. Знаки химических элементов, имеющих наибольшую разницу значений атомных радиусов: А. Na и Cl Б. As и Se В. Cl и Ar Г. Be и Mg 2. В главной подгруппе пятой группы ПСХЭ с увеличением порядкового номера элемента: А. Уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность Б. Увеличивается радиус атома и уменьшается электроотрицательность В. Уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность Г. Увеличивается радиус атома и постоянная электроотрицательность 3. Кристаллическая решетка химического соединения,образованно- го элементами с электронными конфигурациями ...5s 2 и ...4s2 4р5.. А. Атомная Б. Молекулярная В. Ионная Г. Металлическая 4. Утверждение, справедливое для жидкостей: А. Небольшие расстояния между молекулами В. Текучи Б. Малосжимаемы Г. Все ответы верны 5. Тип реакции, с которой можно осуществить следующее превращение СН3СООН → СН3СООСН3: А. Гидратации Б. Этерификации В. Дегидрирования Г. Изомеризации 6. Пара формул солей, в водных растворах которых фенолфталеин имеет одинаковую окраску: А. Ba(NO3)2 и K2S Б. CH3ONa и МgCl2 В. CH3COONa и К3РО4 Г. Zn(NO3)2 и AlCl3 7 ( ). При повышении температуры на 20 0С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится: А. В 3 раза Б. В 9 раз В. В 27 раз Г. В 81 раз 8 ( ). Среди частиц N+5, Мn+7, S+6, Cr+6, только окислительные свойства могут проявлять: А. Одна Б. Две В. Три Г. Четыре 9. Ряд формул веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид бария: А. HCl, H2, HNO3 Б. Р2О5, Н2SO4, Мg В. SO3, КОН, Fe(OH)2 Г. SiO2, H2O, CH3COOH 10. Формула вещества, название которого дано неверно: А. Са3N2 ― нитрид кальция Б. NF3 ― нитрид фтора В. Na3N ― нитрид натрия Г. NI3 ― нитрид йода 11 . Определите вещества Х1, Х2, Х3 в схеме превращений уксусная кислота → Х1 → Х2 → Х3. Как называется вещество Х3 в медицине? 12. Среди веществ, формулы которых ZnS, KNO3, FeSO4, KМnO4, Na3{Cr(OH)6}, выберите вещества, вступающие в реакции ионного обмена с соляной кислотой. Одно из уравнений запишите в молекулярном и ионном виде. 13. Натрий, полученный электролизом расплава 46,8 граммов хлорида натрия, обработали избытком воды. Рассчитайте массу 10% раствора серной кислоты, необходимой для нейтрализации полученного раствора.
1) 0.36 моль, 2) 39.2 г, 3) 18.43 * 10^23, 4) 2.609 кг, 5) 2.5
Объяснение:
1) n(MgSO4) = m(MgSO4) /M(MgSO4) = m(р) * w(MgSO4) / M(MgSO4) = 360 * 0.12 / 120 = 0.36 (моль)
2) m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0.67 * 58.5 = 39.2(г)
3) N(H) = n(H) * NA; n(H) =2n(H2SO4) = 2m(H2SO4)/M(H2SO4) = 2 * 150/98 = 3.06 (моль)
N(H) = 3.06 *6.022 * 10^23 = 18.43 *10^23
4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = m(Na) /M(Na) * M(NaOH) = 1500/23 * 40 = 2.609 (кг)
5) Dкисень(SO3) = M(SO3) / M(O2) = 80/32 = 2.5
ДАНО:
ω2(Cr2(SO4)3) = 0,15
Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О
ω3(Cr2(SO4)3) = 0,2
m р-ра (Cr2(SO4)3)=795 г
НАЙТИ:
1. m2(р-ра Cr2(SO4)3)
2. m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)
m(р- ра) = m(р. в- ва) / ω(р. в- ва);
1. m3(Cr2(SO4)3) = 795г ∙ 0,2 = 159г
2. m3(Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3) + m2(Cr2(SO4)3)
m3(р-ра Cr2(SO4)3) = 795г
3. m3(р-ра Cr2(SO4)3) = m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) + m2(р-ра Cr2(SO4)3)
4. m1(Cr2(SO4)3) = ω1∙ m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О);
m2(Cr2(SO4)3) = ω2∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);
m2(Cr2(SO4)3) = 0,15∙ m2(р-ра Cr2(SO4)3);
5. ω1(Cr2(SO4)3) = М(Cr2(SO4)3)/ М(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)
ω1(Cr2(SO4)3) = 392г/мл׃ 716г/мл = 0,5475
6. m1(Cr2(SO4)3) = 0,5475∙ m2(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О)
5. Пусть m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = x; m2(р-ра Cr2(SO4)3) = y
x + y = 795
0,5475x + 0,15y = 159
Решаем систему уравнений:
x + y = 795 x = 100 m1(Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О) = 100г
0,5475x + 0,15y = 159 y = 695 m2(р-ра Cr2(SO4)3) = 695г
ОТВЕТ: для получения раствора с массовой долей 20% массой 795г потребуется 100г кристаллогидрата Cr2(SO4)3 ∙ 18Н2О и 695г 15% раствора сульфата хрома (III
Объяснение: