10,6 г карбонату натрію розчинено в 50 г води. Обчисліть молярну концентрацію еквіваленту розчину.

Химические свойства основных оксидов
1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Условие протекания реакции: должны образовываться растворимые основания!
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2Al2O3 + H2O → реакция не протекает, так как должен образовываться Al(OH)3, который нерастворим.
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO2 → CaSiO34. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
СaO + Al2O3  → Сa(AlO2)2Кислотные оксиды

Химические свойства кислотных оксидов1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:
Условия протекания реакции: должна образовываться растворимая кислота.P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2. Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды:Условия протекания реакции: с кислотным оксидом взаимодействует именно щелочь, то есть растворимое основание.SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:
SO3 + Na2O → Na2SO4

1)Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Полная форма: Ca2+ + 2OH− + 2H+ + 2Cl− = Ca2+ + 2Cl− + 2H2O
Краткая форма: 2OH− + 2H+ = 2H2O

2)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, 

Fe(0) -3e- --> Fe(3+) I 2  востановитель
Cl2(0) +2e- ->2Cl- I 3      окислитель
3)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Fe(0) -2e = Fe(+2)    1    в-ль, ок-ие

2H(+) + 2e = H2(0)  1     ок-ль, в-ие

4)Cuso4 + fe --> feso4 + cu
Cu(2+) + so4(2-) + fe(0) --> fe(2+) + so4(2-)+ cu(0)
Cu(2+) + fe(0) --> fe(2+) + cu(0)
5)SO3+Ca(2+)+O(2-)=Ca(2+)+SO4 (2-) 
SO2 +H2O = H2SO3;
 SO2 +H2O = 2H(+)SO3 (2-)