10 г оксида алюминия растворили в серной кислоте определить массу соли и кол-во полученной воды

С2Н5ОН + Na = C2H5ONa + 1/2 H2
Обьем водорода известен, он равен 5,6 л. Молярный обьем водорода равен 11,2 л/моль, т к мы берем 1/2( коэффициент удобнее такой, нежели чем двойки везде ставить). Молярная масса этилового спирта равна 46. массу спирта берем за х и решаем пропорцию: х/46 = 5,6/11.2, х получается равен 23 грамм. 
Составляем второе уравнение для образования ацетальдегида:
C2H5OH + [O] = CH3 - COH
Масса и молярная масса этилового спирта известна. Молярная масса ацетальдегида равна 44. Составляем пропорцию и решаем: 23/46 = y/44, у=22г. Это теоритический выход. Массовая доля равна 75% по условию, значит:
22 грамма - 100%
z грамм - 75%, z = 16,5 грамм. Это ответ.

Дано:

m(ZnSO₄)=6г.

m[Zn(OH)₂]-?

1. M(ZnSO₄)=65+32+64=161г./моль

2. n(ZnSO₄)=m(ZnSO₄)÷ M(ZnSO₄)=6г.÷161г./моль=0,04моль

3. ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

по уравнению реакции:

n(ZnSO₄)=n[Zn(OH)₂]=1моль

по условию задачи:

n(ZnSO₄)=n[Zn(OH)₂]=0,04моль

4. M[Zn(OH)₂]=65+(17)x2=97г./моль

5. m[Zn(OH)₂]=n[Zn(OH)₂]xM[Zn(OH)₂]=0,04мольx97г./моль=3,88г.

6. ответ: масса гидроксида цинка 3,88г. (наверное здесь описка, объем без плотности вещества определить невозможно).

2. Дано:

m[AI(NO₃)₃]= 7,3г.

m[AI(OH)₃] -?  m(HNO₃) - ?

1. 1. M[AI(NO₃)₃]=27+(14+48)x3=213г./моль

2. n[AI(NO₃)₃]=m[AI(NO₃)₃]÷ M[AI(NO₃)₃]=7.3г.÷213г./моль=0,03моль

3. AI(OH)₃ + 3HNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3H₂O

по уравнению реакции:

n[AI(OH)₃]=1моль

n(HNO₃)=3моль

m[AI(NO₃)₃]=1моль

по условию задачи:

n[AI(OH)₃]=n[AI(NO₃)₃]=0,03моль

n(HNO₃)=0,09моль  n[AI(NO₃)₃]=0,03моль

4. M[AI(OH)₃]=27+51=78г./моль

5. m[AI(OH)₃]=n[AI(OH)₃] xm[AI(OH)₃] =0,03мольx78г./моль=2,34г.

6. M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль

7. m((HNO₃)=n(HNO₃)xM(HNO₃)=0,09моль x 63г./моль=5,67г.

8.ответ: для получения 7,3г. нитрата алюминия потребуется 2,34г.гидроксида алюминия и 5,67г. азотной кислоты.