10 г соли легко растворяются в 90 г воды при. комнатной температуре.
но если мы охладить полученный раствор до 0с то часть растворившейся соли выпадет в осадок.посчитацте массу выпавшей в осадок соли если её раствор моста при 0с равна 6г на 100мл воды.
50 ​

Дано:

V(H₂)=224мл или 0,224л

ρ(C₂H₅OH)=0,79г/мл

Vm=22,4л./моль

m(Na)-? V(C₂H₅OH)-?

1. n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=0,224л÷22,4л./моль=0,01моль

2. 2Na + 2C₂H₅OH = 2C₂H₅ONa + H₂

по уравнению реакции:

n(Na)=2моль n(C₂H₅OH)=2моль  n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂)=0,01моль n₁(Na)=0,02моль n₁(C₂H₅OH)=0,02моль

3. M(Na)=23г./моль

m(Na)=n₁(Na)xM(Na)=0,02мольx 23г./моль=0,46г.

4. M(C₂H₅OH)=46г./моль

m(C₂H₅OH)=n₁(C₂H₅OH)xM(C₂H₅OH)=0,02мольх46г./моль=0,92г.

5. ρ(C₂H₅OH)=0,79г/мл

V(C₂H₅OH)=0,92г.÷0,79г/мл=1,16мл.

6. ответ: если выделился водород 224 мл., то в реакцию вступило 0,46г. натрия и 1,16мл. спирта.

Высшие оксиды с металлами только с 1-3 группы периодической таблицы, т.е. переберем оксиды R2O , RO , RO2

Относит. атом масса кислорода (раз высший оксид, значит образован с кислородом) = 16

Первая формула

R2O =94 => R2 = 94-O=> R2=94-16 => R2 = 78 => R = 39. ищем хим. элемент первой группы с такой атомной массой, это Калий. ответ Калий.

Аналогично можно решить и с другими двумя формулами, но тогда относит. атом масса металла в случае с R2O3 будет равна 23, а элемента с такой атом. массой нет в группе хим формулы этого высшего оксида.

В случае с RO относит. атом. масса металла получится 78, а металла с такой атом. массой нет в группе хим. формулы данного высшего оксида