10 г технического нитрата свинца 2 нагрели, твердый продукт реакции обработали избытком раствора уксусной кислоты, после чего в полученный раствор пропустили избыток сероводорода. масса образовавшегося осадка черного цвета составила 1,17 г. определите массовую долю нитрата свинца в техническом препарате.
m (Pb(NO3)2 тех) = 10г
m (PbS) = 1.17 г
Найти:
W (Pb(NO3)2) - ?
Решение:
2Pb(NO3)2 =(t°)= 2PbO + 4NO2 + O2
PbO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Pb + H2O
(CH3COO)2Pb + H2S = PbS + 2CH3COOH
n (PbS) = m/M = 1.17 / 239 = 0.005 моль
n ((CH3COO)2Pb) = n (PbS) = 0.005 моль
n (PbO) = n ((CH3COO)2Pb) = 0.005 моль
n (Pb(NO3)2) = n (PbO) = 0.005 моль
m (Pb(NO3)2) = n * M = 0.005 * 331 = 1.655 г
W (Pb(NO3)2) = m (Pb(NO3)2) / m (Pb(NO3)2 тех) = 1.655 / 10 = 0.1655 = 16.55%
ответ: W (Pb(NO3)2) = 16.55%
Реакции которые происходят в процессе:
Pb{NO3}2=PbO+2NO2+O2, PbO+2CH3COOH=Pb{CH3COO}2+H20, Pb2+ +S2-=PbS
Находим молярные массы нитрата свинца и сульфида свинца
М(нитрата)= 331 М(сульфида)=239 составляем пропорцию
331г нитрата образует 239г сульфида свинца, а 10г образует Хграмм сульфида
Х=7,22г теоретического осадка сульфида свинца, теперь считаем массовую долю
w=1.17/7,22*100%=16,2% от теоретичекого