10*. К 1л 10%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,066 г/мл) добавили гидроксид алюминия. Вычислите массу образовавшейся средней соли.

M1(р-ра) = 20,0 г
ω1 = 20%
m(Na2SO4*10H2O) = 4,0 г
Масса растворенного вещества Na2SO4 в первоначальном растворе
m1(Na2SO4) = [m1(р-ра)*ω1]/100% = [20,0*20]/100 = 4,0 г
Массу Na2SO4 в декагидрате Na2SO4*10H2O найдем из пропорции
m(Na2SO4*10H2O) М(Na2SO4*10H2O)
m2(Na2SO4) М(Na2SO4)
m2(Na2SO4) = m(Na2SO4*10H2O)*М(Na2SO4)/М(Na2SO4*10H2O) = 4,0*242/322 = 3,0 г
Масса растворенного вещества Na2SO4 в полученном растворе
m(Na2SO4) = m1(Na2SO4) + m2(Na2SO4) = 4,0 + 3,0 = 7,0 г
Масса полученного раствора будет складываться из массы первоначального раствора и массы растворенного в нем кристаллогидрата.
m2(p-pa) = m1(р-ра) + m(Na2SO4*10H2O) = 20,0 + 4,0 = 24,0 г
Массовая доля Na2SO4 в полученном растворе.
ω2 = [m(Na2SO4)/m2(p-pa)]*100% = [7,0/24,0]*100 = 29,2%

Электронно-графическая модель атома кислорода:

                         

                    p        ⇅  ↑    ↑
2уровень  s  ⇅
1уровень  s  ⇅
         ₊₈O


Электронно-графическая модель атома никеля:
3 уровень   d             ⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑  
4 уровень   s ⇅
                   p    ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень  s ⇵
                   p     ⇅ ⇅ ⇅
2 уровень  s⇅
1 уровень  s⇅
₊₂₈Ni
Электронно-графическая модель атома бора:
                   p    ↑
2уровень   s ⇅
1уровень   s ⇅
         ₊₅B

Электронно-графическая модель атома фосфора:

                 p          ↑    ↑   ↑
3уровень s    ⇵
                p          ⇅  ⇅  ⇅
2уровень s  ⇅
1уровень s  ⇅
₊₁₅P