Только о небольшой части всех химических связей можно сказать, что они являются чисто ковалентными. В таких соединениях поделенная пара электронов всегда находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. Это возможно тогда, когда между собой связаны одинаковые атомы.
Когда между собой связываются разные атомы, поделенная пара химической связи всегда смещена к одному из атомов. Разумеется, к тому атому, который проявляет более сильные акцепторные свойства.
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к
Ионную связь можно рассматривать как предельный случай полярной ковалентной связи.
Внешне соединения с ионными и ковалентными связями могут довольно сильно отличаться друг от друга. Ионные соединения – обычно твердые и хрупкие вещества, плавящиеся при высоких температурах. Растворы ионных соединений проводят электрический ток, потому что при растворении они распадаются на заряженные ионы. Типичное ионное соединение – поваренная соль NaCl.
Соединения с ковалентными и полярными ковалентными связями в обычных условиях часто являются газами или жидкостями. Если это твердые вещества, то плавятся они достаточно легко, хотя есть и исключения.Растворы таких веществ далеко не всегда проводят электрический ток, потому что при растворении они могут и не распадаться на ионы.
Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют шкалу электроотрицательностей, предложенную американским химиком Л. Полингом. Электроотрицательность (X) измеряется в относительных величинах.
Электроотрицательнось по Полингу – это свойство атомов, связанных химическими связями, т.е. находящихся в составе химических соединений. Соединения таких благородных элементов, как гелий, неон и аргон до сих пор не получены, поэтому не определена и ЭО этих элементов. Однако в полной таблице в приложении VII уже можно найти значения для ксенона (Xe), соединения которого с фтором и кислородом известны с 60-х годов ХХ века.
Допустим, между двумя какими-то элементами образовалась химическая связь. Теперь разность электроотрицательностей этих элементов (ΔX) позволит нам судить о том, насколько эта связь отличается от чисто ковалентной.
Какие бы два атома не были связаны между собой, для вычисления ΔX нужно из большей электроотрицательности вычесть меньшую.
Для чисто ковалентной связи такая разница всегда равна нулю, например: а) связь F—F в молекуле фтора F2: ΔX = (3,98 - 3,98) = 0 (ковалентная связь); б) связь O=O в молекуле кислорода O2: Δ X = (3,44 - 3,44) = 0 (ковалентная связь). Если величина Δ X меньше, чем 0,4 – такую связь тоже условно называют ковалентной.
При разности электроотрицательностей от 0,4 до 2,0 связь называют полярной ковалентной, например: в) связь H—F в молекуле фтороводорода HF: Δ X = (3,98 - 2,20) = 1,78 (полярная ковалентная связь); г) связь C—Cl в молекуле CСl4: Δ X = (3,16 - 2,55) = 0,61 (полярная ковалентная связь); д) связь S=O в молекуле SO2: Δ X = (3,44 - 2,58) = 0,86 (полярная ковалентная связь).
Чем больше разность электроотрицательностей, тем больше доля ионности связи. Условно принято, что связи с разностью электроотрицательностей больше 2,0 считаются ионными. Например: е) связь Na—Cl в соединении NaCl: Δ X = (3,16 - 0,93) = 2,23 (ионная связь); ж) связь Na—F в соединении NaF: Δ X = (3,98 - 0,93) = 3,05 (ионная связь); з) связь K—O в соединении K2O: Δ X = (3,44 - 0,82) = 2,62 (ионная связь).
Таким образом, при возникновении химической связи происходит не только обобществление электронов, но и в ряде случаев передачаэлектронов от одного атома другому. Эта передача может быть частичной или почти полной. Электроны всегда передаются от атома с меньшей электроотрицательностью атому с большей электроотрицательностью.
1)S(2-)+H2O=HS(-)+OH(-) ионное
K2S+H2O=KHS+KOH молекулярное
2) HS(-)+H2O=H2S+OH(-)
KHS+H2O=H2S+KOH
4) CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)
Пусть продиссоциировало x моль/л ионов H(+), тогда ионов CH3COO(-)
прореагировало столько же (x моль/л).
Значит концентрация уксусной кислоты =(C○ -x)
из формулы степени диссоциации а=Сдисс/С○ =х/С○( С○- общая концентрация; Сдисс мы взяли за х выше)) выразим x, х=С○*а.
Подставим значения:
х=0,02 моль/л * 0,02=0,0004=4*10^-4 моль/л
Найдем pH раствора по формуле pH= -lgC(H(+))= -lg*(4*10^-4)=3.398
Только о небольшой части всех химических связей можно сказать, что они являются чисто ковалентными. В таких соединениях поделенная пара электронов всегда находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. Это возможно тогда, когда между собой связаны одинаковые атомы.
Когда между собой связываются разные атомы, поделенная пара химической связи всегда смещена к одному из атомов. Разумеется, к тому атому, который проявляет более сильные акцепторные свойства.
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к
Ионную связь можно рассматривать как предельный случай полярной ковалентной связи.
Внешне соединения с ионными и ковалентными связями могут довольно сильно отличаться друг от друга. Ионные соединения – обычно твердые и хрупкие вещества, плавящиеся при высоких температурах. Растворы ионных соединений проводят электрический ток, потому что при растворении они распадаются на заряженные ионы. Типичное ионное соединение – поваренная соль NaCl.
Соединения с ковалентными и полярными ковалентными связями в обычных условиях часто являются газами или жидкостями. Если это твердые вещества, то плавятся они достаточно легко, хотя есть и исключения.Растворы таких веществ далеко не всегда проводят электрический ток, потому что при растворении они могут и не распадаться на ионы.
Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют шкалу электроотрицательностей, предложенную американским химиком Л. Полингом. Электроотрицательность (X) измеряется в относительных величинах.
Электроотрицательнось по Полингу – это свойство атомов, связанных химическими связями, т.е. находящихся в составе химических соединений. Соединения таких благородных элементов, как гелий, неон и аргон до сих пор не получены, поэтому не определена и ЭО этих элементов. Однако в полной таблице в приложении VII уже можно найти значения для ксенона (Xe), соединения которого с фтором и кислородом известны с 60-х годов ХХ века.
Допустим, между двумя какими-то элементами образовалась химическая связь. Теперь разность электроотрицательностей этих элементов (ΔX) позволит нам судить о том, насколько эта связь отличается от чисто ковалентной.
Какие бы два атома не были связаны между собой, для вычисления ΔX нужно из большей электроотрицательности вычесть меньшую.
Для чисто ковалентной связи такая разница всегда равна нулю, например:
а) связь F—F в молекуле фтора F2: ΔX = (3,98 - 3,98) = 0 (ковалентная связь);
б) связь O=O в молекуле кислорода O2: Δ X = (3,44 - 3,44) = 0 (ковалентная связь).
Если величина Δ X меньше, чем 0,4 – такую связь тоже условно называют ковалентной.
При разности электроотрицательностей от 0,4 до 2,0 связь называют полярной ковалентной, например:
в) связь H—F в молекуле фтороводорода HF: Δ X = (3,98 - 2,20) = 1,78 (полярная ковалентная связь);
г) связь C—Cl в молекуле CСl4: Δ X = (3,16 - 2,55) = 0,61 (полярная ковалентная связь);
д) связь S=O в молекуле SO2: Δ X = (3,44 - 2,58) = 0,86 (полярная ковалентная связь).
Чем больше разность электроотрицательностей, тем больше доля ионности связи. Условно принято, что связи с разностью электроотрицательностей больше 2,0 считаются ионными. Например:
е) связь Na—Cl в соединении NaCl: Δ X = (3,16 - 0,93) = 2,23 (ионная связь);
ж) связь Na—F в соединении NaF: Δ X = (3,98 - 0,93) = 3,05 (ионная связь);
з) связь K—O в соединении K2O: Δ X = (3,44 - 0,82) = 2,62 (ионная связь).
Таким образом, при возникновении химической связи происходит не только обобществление электронов, но и в ряде случаев передачаэлектронов от одного атома другому. Эта передача может быть частичной или почти полной. Электроны всегда передаются от атома с меньшей электроотрицательностью атому с большей электроотрицательностью.