Найдем массу 1л 10% раствора NaOH: m = 1000*1,109=1109г. Найдем массу гидроксида натрия в 1 л 10% растора: m(NaOH) = 1109*0.1=110,9 г. Примем плотность 1%-ого раствора NaOH за 1 г/см3 тогда, масса 500 мл будет равна: 500*1,0 = 500г Определим массу гидроксида натрия содержащегося в этом растворе: m(NaOH)= m2 р-ра(NaOH) ω2р-ра(NaOH)= 500 ⋅0,01=5г. такая же масса гидроксида натрия должна содержаться и в растворе с массовой долей 10% 3. вычислим массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%: mр-ра= m(NaOH)\ ωр-ра(NaOH)= 5\0,1= 50г. или 50/1,109 = 45,1 мл Для приготовления 500мл. 1%-ого раствора потребуется 45,1мл 10%-ого раствора
Реакция протекает согласно уравнения: Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Атомный вес цинка Zn=65 грамм/моль Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль Моль. вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль
Рассчитаем теоретический выход водорода по пропорции:
65 - 2 13 - Х Х=13*2/65=0,4 грамма.
1 моль газообразного водорода весит 2 грамма, значит мы получили 1*0,4/2=0,2 моля водорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 лита. Значит 0,2 моля займут объем 4,48 литра. Это так называемый 100% выход. По условию задачи выход составляет 80%. Из этого следует, что мы получим 44,8*80/100=3,584 литра.
ответ: в результате растворения 13 грамм цинка в избытке соляной кислоты выделится 3,584 литра газообразного водорода при условии 80% выхода.
m = 1000*1,109=1109г.
Найдем массу гидроксида натрия в 1 л 10% растора:
m(NaOH) = 1109*0.1=110,9 г.
Примем плотность 1%-ого раствора NaOH за 1 г/см3
тогда, масса 500 мл будет равна: 500*1,0 = 500г
Определим массу гидроксида натрия содержащегося в этом растворе:
m(NaOH)= m2 р-ра(NaOH) ω2р-ра(NaOH)= 500 ⋅0,01=5г.
такая же масса гидроксида натрия должна содержаться и в растворе с массовой долей 10% 3.
вычислим массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 10%:
mр-ра= m(NaOH)\ ωр-ра(NaOH)= 5\0,1= 50г. или 50/1,109 = 45,1 мл
Для приготовления 500мл. 1%-ого раствора потребуется 45,1мл 10%-ого раствора
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Атомный вес цинка Zn=65 грамм/моль
Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль
Моль. вес водорода газа Н2=1*2=2 грамма/моль
Рассчитаем теоретический выход водорода по пропорции:
65 - 2
13 - Х
Х=13*2/65=0,4 грамма.
1 моль газообразного водорода весит 2 грамма, значит мы получили 1*0,4/2=0,2 моля водорода.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 лита.
Значит 0,2 моля займут объем 4,48 литра. Это так называемый 100% выход.
По условию задачи выход составляет 80%.
Из этого следует, что мы получим 44,8*80/100=3,584 литра.
ответ: в результате растворения 13 грамм цинка в избытке соляной кислоты выделится 3,584 литра газообразного водорода при условии 80% выхода.