анализируем: по уравнению реакции: из 1моль оксида серы(IV) образуется 1моль сернистой кислоты; по условию задачи: 0,1моль оксида серы(IV), значит образуется 0,1моль сернистой кислоты.
n(H₂SO₃)=0,1моль
3. Определим молярную массу сернистой кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль: M(H₂SO₃)=1x2+32+16x3=82г./моль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₃)xM(H₂SO₃) m(H₂SO₄)= 0,1мольх 82г./моль=8,2г.
4. ответ: из 6,4г. оксида серы(IV) с водой образуется 8,2г. сернистой кислоты.
m(SO₂)=6,4г.
m(H₂SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 6,4г.:
M(SO₂)=32+16x2=64г./моль
n(SO₂)=m(SO₂) ÷ M(SO₂)
n(SO₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
анализируем:
по уравнению реакции: из 1моль оксида серы(IV) образуется 1моль сернистой кислоты;
по условию задачи: 0,1моль оксида серы(IV), значит образуется 0,1моль сернистой кислоты.
n(H₂SO₃)=0,1моль
3. Определим молярную массу сернистой кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M(H₂SO₃)=1x2+32+16x3=82г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₃)xM(H₂SO₃)
m(H₂SO₄)= 0,1мольх 82г./моль=8,2г.
4. ответ: из 6,4г. оксида серы(IV) с водой образуется 8,2г. сернистой кислоты.
ответ: ω%(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%
ω%(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%
Объяснение:Разлагается только карбонат цинка:
ZnCO₃→ZnO+CO₂
Найдем количество вещества углекислого газа
ν(СО₂)=1,792:22,4=0,08моль
Значить ν(СО2)=ν(ZnO)=ν(ZnCO₃) =0,08моль
ZnO реагирует с щелочью:
ZnO + 2NaOH + Н2O = Na2[Zn(OH)4]
ν(NaOHпрореаг.) = 2ν(ZnO) = 0,16 моль
Найдем итоговую массу раствора:
m(NaOH итог)=m(NaOHр-р) + m(ZnO) + m(Na2CO3) (1)
m(NaOHобщ)=0,16*40+0,0796*100,46=14,4 г
Масса исходного раствора щелочи:
14,4*100/16=90г
По тождество (1) найдем массу карбоната натрия:
m(Na2CO3)=100,48-90- m(ZnO)=10,48-6,48=4г
Находим массу карбоната цинка:
ν(ZnCO3) = ν(ZnO) = 0,08 моль
m(ZnCO3) = 0,08 · 125 = 10 г
Общая масса смеси:
10+4=14г
ω(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%
ω(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%