№10. Название вещества, формула которого СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3) ─ С ≡ СН
1) гексин -1 3) 3-метилгексин-1
2) 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4
№11. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого СН2═ С∗═ СН2
1) sp3 3) sp
2) sp2 4) не гибридизирован
№12. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?
1) этина 3) этена
2) изобутана 4) циклопентана
№13. Гомологами являются:
1) метанол и фенол 3) глицерин и этиленгликоль
2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан
№14. Правая часть уравнения реакции между гидроксидом кальция и
углекислым газом с коэффициентами
1) СаС03 + 2Н20 2) СаС03 + Н20
3) СаС03 + H2 4) СаО + Н2С03
№15. В соединении К2Мn04 степень окисления марганца
1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7
№16. В веществе состава Э207 элемент Э - это
1) Р 2) С1 3) F 4) S
№17. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе
1) S8 2) K5S 3) К 4) H2S04
№18. Сульфат железа (П) реагирует в растворе с
1) Си 2) Si 3) Ag 4) Mg
№19. Оксид кальция реагирует с каждым из веществ
1)КОН и НС1 2)S02 и H20
3)MgO и C02 4) NO и HI
№20. Изомерами являются:
1) бензол и толуол 3) уксусная кислота и этилформиат
2) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол
№21. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):
1) голубая 3) красная
2) ярко синяя 4) фиолетовая
№22. Фосфор не применяют для
1). изготовления спичек
2). получения оксида фосфора(v)
3). в производстве фосфорной кислоты
4). образования дымовых завес при сжигании
5).изготовления надписей, светящихся в темноте
№23. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa
1) KOH, NaCl 3) KOH, Na
2) HOH, NaOH 4) O2, Na
№24. 5 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль
l)Fe(N03)2 2)A12(S04)3 3) Fe(N03)3 4) MgS04
№25. Установите соответствие между молекулярной формулой и основными классами неорганических веществ, к которым оно относится
А) K2CО3 1) оксиды
Б) SO2 2) кислоты
В) NaOH 3) основания
Г) Н3PО4 4) соли
№26. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится
А) С5Н10О5 1) алкины
Б) С5Н8 2) арены
В) С8Н10 3) углеводы
Г) С4Н10О 4) простые эфиры
5) многоатомные спирты
№27. При смешении растворов, содержащих 1 моль карбоната натрия и
1 моль соляной кислоты, выделится газ объемом ... л (н.у.)
1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8
№28. Найти молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в котором 83,3%, а водорода 16,7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36.
№29. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить
превращения по схеме
Na→ Na2O → NaOH → NaCl → Na2SO4
↓
AgCl
№30. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора серной кислоты с хлоридом бария.
V(газа)=4,48 л
n(газа) = 0,1 моль
Найти:
ω(S)-?
ω(Fe)-?
При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:
х г 0,1 моль
2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
68 г 2 моль
х=68*0,1/2=3,4 г
Находим массу сульфида железа:
х г 3,4 г
FeS+2HCl = FeCl2+H2S
120 г 34 г
х=120*3,4/34=12 г
Находим объем сероводорода:
V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л
Находим объем водорода:
V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л
Находим массу железа, которая была взята в излишке:
х г 2,24 л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г 22,4 л
х=56*2,24/22,4= 5,6 г
Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г
m(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe)
m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г
m(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S)
m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г
Общая масса железа составит:
m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г
Находим массу исходной смеси:
m(смеси) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г
Находим массовые доли серы и железа в исходной смеси:
ω(S) = m(S)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22%
ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%
ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78%
при соединении простых веществ железа и хлора:
Хлор является сильным окислителем и он от атома железа может максимально отнять три электрона. Поэтому степень окисления железа равна +3, а хлора -1 2Fe⁰ + 3CI₂⁰ = 2Fe⁺³CI₃⁻
(2 моль железа может отдать шесть электронов, 6 атомов хлора могут их принять).
При взаимодействии железа с соляной кислотой. ион водорода является не сильным окислителем и ему для восстановления необходим 1 электрон, он может от атома железа отнять его, поскольку железо может отдать 2 электрона, то соединение будет : FeCI₂ Fe⁰ + 2H⁺CI = FeCI₂ + H₂⁰