10.охарактеризуйте первую стадию производства серной кислоты
1)процесс эндотермический
2)процесс гомогенный
3)проводят в печи для обжига в "кипящем слое"
4)реакция каталитическая
5)проводят в поглотительной башне
6)процесс экзотермический
7)процесс гетерогенный
8)проводят в контактном аппарате при температуре 800 градусов​

Составим уравнение реакции:

H2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2HNO3

В этой реакции в осадок выпадает сульфид меди CuS. Посчитаем молярные массы:

а) нитрата меди Cu(NO3)2

     64 + (14 + 16*3) * 2 = 188 г/моль

б) сульфида меди CuS

     64+32 = 96 г/моль.

Посчитаем массу нитрата меди в растворе:

75,2 * 5% = 75,2 * 0,05 = 3,76 г.

Через пропорции считаем массу выпавшего в осадок сульфида меди:

3,76 / 188 * 96 = 1,92 г.

ответ: масса осадка будет 1,92 г.

1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

m(H2SO4)=200*0.049=9.8г

n(H2SO4)=n(Cu(OH)2=9.8/98=0.1моль

m(Cu(OH)2)=0.1*98=9.8г

2)m(соли)=200*0.04=8г

m(H2O)=200-8=192 г

3)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 
+ Na2SO4 (грязнозелёный осадок Fe(OH)2

FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3
+3NaCl (кирпично красный осадок Fe(OH)3

4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl

n(H2SO4)=294/98=3моль

n(CaCl2)=222/111=2моль

n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль

m(CaSO4)=2*136=272г

5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2

происходит оксиление zn и восстановление водорода => водород может быть как окислителем,так и восстановителем