10. Определите массу азотной кислоты, которая может быть получена при электролизе
400 г 11,28%-го нитрата меди.
11. Раствор сульфида натрия подвергали электролизу до тех пор, пока на катоде не
выделилось 6,72 л газа. К полученному раствору прилили 130 г 8%-го раствора
сульфата меди. Определите массу образовавшегося осадка.

1.
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1.5 моль
n(MgSO4) = 1.5*1/1 = 1.5 моль
m(MgSO4) = n*M = 1.5* 120 = 180 г

2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = m/M= 6/2 = 3 моль
n(HCl)= 3*2/1 = 6 моль
m(HCl) = n*M = 6*36.5 = 219 г

3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) *ω = 200*0.15 = 30 г
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 иоль
Из уравнения реакции:
n(Na2SO4) = 0.75*1/2 = 0.375 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0.375*142 = 53.25 г

4.
BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(раствора BaCl2) = ρ*V = 1.05*100 = 105 г
m(BaCl2) =m(раствора BaCl2)*ω = 105*0.1 = 10.5 г
n(BaCl2) = m/M = 10.5/208 = 0.05 моль
Из уравнения реакции:
n(BaCO3) = 0.05*1/1 = 0.05 моль
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 г

                  CH3          CH3

                     I                  I  

1) CH3  -  CH-CH2 -  C  -   CH   -  CH3 

                                        I        I

                                    CH3   CH3

 

 

                               CH3                                  

                                  I                                        

                  CH3     CH2                   CH3      

                    I             I                          I             

2) CH3  -   CH -    CH   -   CH2  -   C    -     CH2 -   CH2  -  CH3

                                                             I

                                                          CH2

                                                             I

                                                          CH3