10. рост кристаллов однажды юному фоксу пришла в голову идея вырастить кристаллы для того, чтобы сделать подарок маме на день рождения. посоветовавшись с учителем , он решил вырастить кристаллы медного и железного купоросов. взяв навески соответствующих кристаллогидратов, юный фокс решил пойти домой, так как дома его ждали родители. утром, вернувшись в школьную лабораторию, он увидел, что его любимый кот опрокинул стаканы с реагентами. “все вчерашние труды пошли насмарку,” - подумал фокс. увидев, как сильно расстроен его ученик, учитель решить дать ему небольшую аналитическую . юному предложили определить, в каком соотношении смешались исходные вещества. для того, чтобы ответить на поставленный учителем вопрос, фокс взял полученную смесь кристаллогидратов массой 13,06, поставил в сушильный шкаф при определённой температуре для удаления кристаллизационной воды и потом нагревал безводную смесь солей до полного протекания всех реакций. собрав выделившиеся газы в колбу, фокс установил, что в результате разложения солей образовалась смесь газообразных веществ, которая оказалась в 1,3714 раза тяжелее аргона. произведя соответствующие расчеты, фокс ответил на поставленный учителем вопрос. с ! сколько граммов каждого кристаллогидрата содержалось в смеси? при расчётах атомные массы элементов округлите до целых. в первое поле введите массу медного купороса в граммах, с точностью до сотых. например: 1,11 во второе поле введите массу железного купороса в граммах, с точностью до сотых. например: 1,11
Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3
Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).
Объяснение: