14. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при в) разбавлении кислоты
15. Изомерами являются
в) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2
16. Этанол реагирует с обоими веществами
б) кислородом и уксусной кислотой
17. Химическое равновесие в системе : 1. CH4 (г) + H2O → 3H2 (г) + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при
б) повышении температуры
г) использовании катализатора 18. Сокращённое ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3 б) CuO и Ba(OH)2 (p-p) в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p) г) CuO и H2O
в) разбавлении кислоты
15. Изомерами являются
в) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2
16. Этанол реагирует с обоими веществами
б) кислородом и уксусной кислотой
17. Химическое равновесие в системе :
1.
CH4 (г) + H2O → 3H2 (г) + CO – Q
смещается в сторону продуктов реакции при
б) повышении температуры
г) использовании катализатора
18. Сокращённое ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует
взаимодействию веществ
а) CuSO4 (p-p) и Fe(OH)3
б) CuO и Ba(OH)2 (p-p)
в) CuCl2 (p-p) и NaOH (p-p)
г) CuO и H2O
#1 20 мл воды, с учётом плотности 1 г/мл, составляет 20 г. Находим количество вещества воды:
n(H2O)= 20 г/18(г/моль)= 1.11 моль.
#2 Находим количество вещества рубидия:
n(Rb)= 11 г/85.5(г/моль)=0.13 моль.
#3 В соответствии с уравнением химической реакции
2Rb +2H2O=2RbOH+H2, вода находится в избытке и рубидий прореагирует весь.
#4 Находим молярные количества продуктов химической реакции, рассчитывая их, основываясь на молях рубидия (в недостатке):
n(RbOH)= n(Rb)=0.13 моль
n(H2)= 0.5n(Rb)=0.13*0.5=0.065 моль.
#5 Находим массы продуктов химической реакции:
m(RbOH)=0.13 моль*102.5 г/моль=13.325 г
m(H2)= 0.065моль*2г/моль=0.13 г
#6 Вычисляем массу раствора:
m(p-pa)= m(H2O)+m(Rb)-m(H2)=
20г+11г-0.13г=30.87г
#7 Находим массовую долю гидроксида рубидия в полученном растворе:
w(RbOH)=m(RbOH)/m(p-pa)= 13.325г/30.87г=0.4317 или 43.17%
ответ:43.17%
Удачи вам!