100. Напишите структурные формулы пуриновых оснований: аденина и гуанина. Объясните лактим-лактамную таутомерию на их примере. 101. Напишите строение трипептида Ала-Вал-Тре. Укажите пептидную связь, C- и N-концы.
102. Напишите строение трипептида Сер-Гли-Лей. Укажите пептидную связь, C- и N-концы.
103. Приведите структурную формулу нуклеотида аденозин-5´-фосфата и укажите в нем гликозидную и сложноэфирную связи.
104. Приведите структурную формулу нуклеотида дезоксигуанозин-5´-фосфата и укажите в нем гликозидную и сложноэфирную связи.
105. Приведите структурную формулу нуклеотида цитидин-5´-фосфата и укажите в нем гликозидную и сложноэфирную связи.
106. Приведите структурную формулу нуклеотида уридин-5´-фосфата и укажите в нем гликозидную и сложноэфирную связи.
107. Приведите структурную формулу нуклеотида тимидин-5´-фосфата и укажите в нем гликозидную и сложноэфирную связи.
108. Приведите структурную формулу нуклеотида дезоксицитидин-5´-фосфата и укажите в нем гликозидную и сложноэфирную связи.
109. Приведите строение фрагмента первичной структуры ДНК У-А и объясните их биологические функции.
110. Приведите строение фрагмента первичной структуры РНК Г-Т и объясните их биологические функции.
Дано:
- Энергия связи С – С в молекуле этана: 348 кДж/моль
- Количество несвязывающих электронов: 7,525∙10^23
Мы хотим рассчитать энергию, необходимую для разрыва связей в молекуле этана. Здесь важно понимать, что энергия связи показывает сколько энергии требуется для образования связи, и также столько же энергии требуется для разрыва связи.
Шаг 1: Рассчитать количество молекул этана в порции с несвязывающими электронами.
Для этого мы используем постоянную Авогадро, которая равна примерно 6,022∙10^23 молекул в одной моли. Мы разделим количество несвязывающих электронов на постоянную Авогадро, чтобы получить количество молекул этана.
Количество молекул этана = 7,525∙10^23 / (6,022∙10^23/моль)
= 1,249 моль
Шаг 2: Рассчитать энергию для разрыва связей в этане.
Мы знаем, что энергия связи С – С в этане равна 348 кДж/моль. Так как энергия, необходимая для разрыва связи, также равна этому значению, мы можем умножить энергию связи на количество молекул этана для получения общей энергии разрыва связей.
Энергия разрыва связей = 348 кДж/моль * 1,249 моль
= 434,052 кДж
Ответ:
Для разрыва связей в порции этана, содержащей 7,525∙10^23 несвязывающих электронов, потребуется 434,052 кДж энергии.
Для начала, нам нужно понять, как влияет температура на скорость реакции. В данном случае у нас есть температурный коэффициент скорости реакции, который равен 2. Это означает, что каждое увеличение температуры на 1 градус приводит к удвоению скорости реакции.
У нас есть информация, что срок годности препарата при температуре 20 градусов составляет 3 года. Мы можем использовать эту информацию для вычисления максимального времени хранения препарата при других температурах.
Для начала, посмотрим, как температура влияет на скорость реакции. Для этого мы можем использовать формулу Аррениуса:
k2 = k1 * exp((Ea/R) * ((1/T2) - (1/T1))),
где k1 и k2 - константы скорости при температурах T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - температуры в Кельвинах.
В данном случае мы знаем, что k2 = 2 * k1 (так как у нас температурный коэффициент равен 2). Мы также знаем, что T1 = 20 градусов, что равно 293.15 Кельвинам. Давай выясним, какое время можно хранить препарат при 30, 40 и 50 градусах.
1. Температура 30 градусов:
T2 = 30 + 273.15 = 303.15 Кельвинов.
Используем формулу Аррениуса:
2 * k1 = k1 * exp((Ea/R) * ((1/303.15) - (1/293.15))).
Раскрываем скобки и сокращаем k1:
2 = exp((Ea/R) * ((293.15 - 303.15)/(293.15 * 303.15))).
Теперь нам нужно найти Ea/R:
ln(2) = (Ea/R) * ((293.15 - 303.15)/(293.15 * 303.15)).
Найдем Ea/R:
(Ea/R) = ln(2) / ((293.15 - 303.15)/(293.15 * 303.15)).
Теперь умножим это значение на (1/2) и найдем значение Ea/R:
(Ea/R) = (ln(2) / ((293.15 - 303.15)/(293.15 * 303.15))) * (1/2).
Теперь мы можем использовать это значение для вычисления времени хранения препарата при 30 градусах:
T_h = T1 / exp((Ea/R) * (1/T2 - 1/T1)),
где T_h - время хранения препарата.
T_h = 3 / exp((Ea/R) * (1/303.15 - 1/293.15)).
Подставляем значение Ea/R и считаем:
T_h = 3 / exp(((ln(2) / ((293.15 - 303.15)/(293.15 * 303.15))) * (1/2) * (1/303.15 - 1/293.15))).
Вычисляем значение T_h и получаем время хранения препарата при 30 градусах.
2. Температура 40 градусов:
T2 = 40 + 273.15 = 313.15 Кельвинов.
Используем формулу Аррениуса и повторяем предыдущие шаги для нахождения времени хранения препарата при 40 градусах.
3. Температура 50 градусов:
T2 = 50 + 273.15 = 323.15 Кельвинов.
Используем формулу Аррениуса и повторяем предыдущие шаги для нахождения времени хранения препарата при 50 градусах.
Теперь, касательно проведения исследований при температурах 100-200 градусов, у нас есть несколько вопросов:
- Нам нужно уточнить, насколько точно известен температурный коэффициент скорости реакции. Если он известен только для интервала от 20 до 50 градусов, то мы сможем использовать его только в этом диапазоне.
- Также нам нужно знать, какая энергия активации реакции. Если энергия активации очень высокая, то при температурах 100-200 градусов реакция может идти слишком быстро или даже не идти вовсе.
- Кроме того, возможны и другие факторы, которые могут ограничивать исследования при таких высоких температурах, например, деструкция препарата или изменение его свойств.
В итоге, чтобы ответить на вопрос, можно ли проводить исследования при температурах 100-200 градусов, нам нужно больше информации о реакции и самом препарате.