100
закончить уравнения практически возможных реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты, написаиь полные и скоращенные ионные уравнения : а) гидроксид алюминия + серная кислота б) нитрат железа + гидроксид калия в) нитрат калия + хлорид кальция г) карбонат натрия + нитрат бария
2 указать характер среды в растворах солей : а) хлорид алюминия б) нитрат калия в) фосфор натрия
расставить степени окисления, составить электронный , указать окислитель и восстонавитель, поставить коэффициенты в уравнении реакции :
h2so3+kmno4+h2so4--> mnso4+k2so4+ h2o
решить . вычислить массу осадка, полученного при сливании 300г раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% с достаточным количеством раствора хлорида меди ( || ) .
титане, платине. и генри кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом».водород сегодня применяется во многих областях.водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это
десятый по распространённости элемент.думаю ))
пишем 2 уравнения реакции:
1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
2)c6h6+3cl2> c6h6cl6
для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)
m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г
c6h6+3cl2> c6h6cl6
по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)
найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль
значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)
найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г
тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)
x г 2,13 г
mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
m=87г/моль 71г/моль
m=87 г 71 г
пропорция: x/87=2,13/71
=> x=87*2,13/71=2,61 г
ответ: 2,61 г