11,2 л водорода (н.у.) полностью прореагировали с хлором. Образовавшееся в результате реакции вещество X полностью растворили в 300 г воды. Введите химическую формулу вещества X (используйте только латинские символы, без пробелов и знаков препинания, например, SO2, HCl)
Ваш ответ…
Какой объём хлора (н.у.) вступил в реакцию с водородом? Введите ответ в литрах с точностью до десятых, без указания единиц измерения.

Введите целое число или десятичную дробь…

Рассчитайте количество вещества (моль) образовавшегося соединения X.

В поле ответа введите число с точностью до целых, без указания единицы измерения
Введите целое число или десятичную дробь…

Рассчитайте массовую долю (%) вещества X в конечном растворе.

В поле ответа введите число с точностью до сотых​

Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом:
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:

1) Уравнение реакции:

S + O₂ = SO₂

2) 2 формулы:

m = M x n;  V = Vm x n.

3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.

а) Найдем массу кислорода:

m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;

б) Найдем объем кислорода:

V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.

ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов