11. электроны во внешнем слое периода 3а) р и d электроныб) р и е - электроныв) с и р электроныd) s и f электроновe) s и d электронов12. степень загара -3 - электронные формулы, соответствующие азотуа) 1с2б) 1с2 2с2 2р6в) 1s2 2s2 2π1d) 1s2 2s2 2p3e) 1s2 2s113. пара кислотных оксидова) so2, k2oб) со2, na2oв) со2, к2оd) so2, sio2e) so2, na2o14. кислород, чем водорода) вдвое тяжелееб) в 16 раз легчев) в 15 раз легчег) в 16 раз сложнееe) в 14 раз тяжелее15. соединение, используемое для лечения щитовидной железыа) mgcl2б) cacl2в) kclг) киe) nacl

ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.

катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.

анод – окислитель, принимает электроны от анионов.

ряд активности катионов:

na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+

→

усиление окислительной способности

ряд активности анионов:

i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-

←

возрастание восстановительной способности

процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов

(не зависят от материала электродов и природы ионов).

1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:

am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +

объяснение:

ответ:

объяснение:

характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота