11 клас Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»
Варіант 1
І рівень
1. Укажіть правильне твердження щодо хімічної рівноваги:
а) після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється
б) якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не змінюється в) хімічні рівновага настає тільки в необоротних реакціях
г) стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками
2. Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір лакмусу змінився на синій: а) натрій сульфіт Na2SO3
б) аргентум сульфід Ag2S
в) магній хлорид MgCl2
г) калій сульфат K2SO4
3. Вкажіть рівняння оборотної реакції:
а) CaCO3 = CaO + CO2;
б) 2Mg + O2 = 2MgO;
в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3;
г) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl.
ІІ рівень
4. Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції:
CO2 (г.) + Н2 (г.) ↔ СО (г.) + Н2О (г.); ∆Н > 0
в бік утворення карбон(ІV) оксиду?
а) зниження концентрації водню
б) підвищення температури
в) зниження концентрації водяної пари
г) підвищення тиску
5. Виберіть схему реакції, яка відбувається в гальванічному елементі, складеному з залізної і мідної пластин, занурених у розчини своїх солей.
а) Fе0+ Cu2+→ Fе2++ Cu0
б) Fе2 ++ SО42−→ FеSО4
в) Сu2 ++ SО42− → CuSО4
г) Сu0+ Fе2 +→ Cu2 ++ Fе0
6. Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій.
Схема реакції
1) ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O 2) SO3 + H2O → H2SO4
3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 4) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
Тип реакції
а) заміщення
б) обміну
в) розкладу
г) сполучення ІІІ рівень
7. Спрогнозуйте середовище розчинів солей: калій нітрату, магній нітрату, натрій сульфіду. Складіть рівняння гідролізу.
ІV рівень
8. Аргентум нітрат масою 8.5 г прореагував з хлоридною кислотою. Утворився білий осад масою 7 г. Обчислити відносний вихід продукту реакції.
Объяснение:
CH₃-CH₂-CH₂I + ICH₂-CH₂-CH₃ + 2Na => CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃+2NaI
1-иодпропан 1-иодпропан гексан
2СН₃-СНІ-СН₃ + 2Na => CH₃-CH-CH-CH₃ + 2NaI
| |
H₃C CH₃
2-иодпропан 2,3-диметилбутан
2СН₃-CH-CH₂I + 2Na => CH₃-CH-CH₂-CH₂-CH-CH₃ + 2NaI
| | |
CH₃ CH₃ CH₃
изобутилиодид 2,5-диметилгексан
1-иод-2-метилпропан
2Zn + O2 = 2ZnO
2Na + Cl2 = 2NaCl
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Объяснение:
С одной и с другой стороны надо написать равное количество атомов.
1) 1 атом Zn, 2 атома O надо уравнять с 1 атом Zn и 1 атом O.
- 1Zn + 2O = 1Zn1O если буквально
У нас слева от равно 2 атома O. После равно только 1 атом O, поэтому перед молекулой ZnO (молекулы состоят из атомов) ставим коэффициент 2.
- Zn + O2 = 2ZnO
Так как с слевой стороны у нас 1 атом Zn, а с правой теперь 2, то перед Zn ставим коэффициент 2.
- 2Zn + O2 = 2ZnO
(Коэффициент до атома обозначает то, сколько атомов мы берём, их количество. Коэффициент после атома обозначает, что этот атом включает в себя такое количество этого элемента. 2Zn это два атома Zn стоящие рядом. Zn2 это два элемента Zn входящие в состав атома.)
Было
|Zn| + |O=O| = |Zn-O|
Стало
|Zn| |Zn| + |O=O| = |Zn-O| |Zn-O|
| - ограничение атома
О=О - соединение атома O