11. Неметаллы встречаются среди
А) лантаноидов и актиноидов Б) элементов VII группы
В) элементов главных подгрупп Г) элементов 1 – 6 периода
12. Неметаллические свойства усиливаются с …
А) ростом числа электронов на внешнем уровне и увеличением радиуса атома
Б) ростом числа электронов на внешнем уровне и уменьшением радиуса атома
В) уменьшением числа электронов на внешнем уровне и увеличением радиуса атома
Г) уменьшением числа электронов на внешнем уровне и уменьшением радиуса атома
13. Укажите вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решетку
А) кремний Б) кислород В) азот Г) хлор
14. Какие физические свойства являются общими для большинства неметаллов
А) блеск Б) разнообразная окраска
В) различное агрегатное состояние Г) t плавления от 3800 0 до – 210 0
15. Явление аллотропии не свойственно элементам
А) фосфору Б) кремнию В) фтору Г) азоту
NH4NO3 = NH4 + +NO3 -
Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +H2O = NH4OH + H+
(поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так:
NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)
Полное ионно-молекулярное уравнение:
NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -
(NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
(NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3
Объяснение:
На мой взгляд, фраза "окисляется даже кислородом воздуха" - несколько странновата для описания реакции с одним из сильнейших(!) (после фтора и, условно, озона) окислителей таблицы Менделеева.
Но тем не менее:
Гидроксид железа(II), как и в целом соединения железа(II) - содержат железо со степенью окисления(+2)
Данная степень окисления не является предельной для железа, коей выступает трехвалентное железо со ст. окисления(+3):
И дело в том, что железо(II) проявляет довольно выраженные свойства восстановителя.
Железо в соединениях со степ. окисления(+2) довольно легко отдает еще один электрон сильным окислителям, окисляясь при этом до (+3)
В том числе и гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха (в присутствии воды!):
К слову, гидроксид железа(III) сам является окислителем, хоть и не очень сильным. И может восстанавливаться до соединений железа(II):
Однако, вследствие вышесказанного, гидроксид железа(II), как, в целом, и другие соединения железа(II) - является менее устойчивым, чем гидроксид (и др. соединения) железа(III), и окисляется до последнего, в т.ч. и кислородом воздуха (в присутствии воды).