5.Это свидетельствует о том, что в простых веществах данные элементы одновалентны.
8.Галогены - химические элементы VII группы периодической системы: фтор F, хлор Сl, бром Вr, иод l и астат At. Фтор и хлор газы, бром жидкость, остальные кристаллы
При движении вниз по подгруппе химическая активность снижается.
10.фтор
9.бром
7.Действительно, в периоде атомный радиус уменьшается с увеличением порядкового номера элемента, то есть слева направо. Связано это с тем, что число электронных уровней атома не изменяется, но число электронов на внешнем уровне возрастает, а это приводит к усилению притяжения всей внешней оболочки атома к ядру. Соответственно и радиус атома уменьшается. В подгруппах же наблюдается обратная картина. Здесь с увеличением порядкового номера увеличивается число электронных орбит и заряд атома. Атом "толстеет" и поэтому его радиус увеличивается сверху вниз. У лантаноидов и актиноидов радиус атомов уменьшается с увеличением порядкового номера - лантаноидное и актиноидное сжатия соответственно, это исключение - его просто надо запомнить.
Объяснение:
1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;
2. найдем количество выделившегося аммиака:
n (NH3) = V (NH3) : Vm;
n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;
3. найдем количество хлорида аммония:
n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;
4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:
m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);
M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;
m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;
w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;
m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);
m (образца NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.
ответ: 15,735 г
Объяснение:
5.Это свидетельствует о том, что в простых веществах данные элементы одновалентны.
8.Галогены - химические элементы VII группы периодической системы: фтор F, хлор Сl, бром Вr, иод l и астат At. Фтор и хлор газы, бром жидкость, остальные кристаллы
При движении вниз по подгруппе химическая активность снижается.
10.фтор
9.бром
7.Действительно, в периоде атомный радиус уменьшается с увеличением порядкового номера элемента, то есть слева направо. Связано это с тем, что число электронных уровней атома не изменяется, но число электронов на внешнем уровне возрастает, а это приводит к усилению притяжения всей внешней оболочки атома к ядру. Соответственно и радиус атома уменьшается. В подгруппах же наблюдается обратная картина. Здесь с увеличением порядкового номера увеличивается число электронных орбит и заряд атома. Атом "толстеет" и поэтому его радиус увеличивается сверху вниз. У лантаноидов и актиноидов радиус атомов уменьшается с увеличением порядкового номера - лантаноидное и актиноидное сжатия соответственно, это исключение - его просто надо запомнить.
8. я не знаю как решить сорри(