11. Осуществите превращения
A)Mg - MgO - MgCl, - Mg(OH),
Б) AI -> Al, O, ->AI,(SO,),-> A((OH),

12. Вычислите массу сульфата натрия, полученного при взаимодействии серной кислоты с 20 г. гидроксида натрия.

13. Определите класс соединения и назовите их:
NaOH, CaO, NaNO, K, O, CuO, Cu(OH)2, CaCl,, КОН K,CO., CuSO,, HCI, H, SO, BaO, SO, и Ba(OH)2
14. Дописать уравнения реакций:
1) Mg +HCI =
2) Na, PO, + AgNO, =
3) KOH + H, SO,
4) NaOH +CuCl, =
5) H, SO, + Ca(OH)) =
6) Al, (SO, + кон =

Щелочные металлы одновалентны, поэтому на один моль серной кислоты потребуется 2 моля гидроксида
там 2Ме(ОН)+H2SO4=Me2SO4+2H2O
\Молярная масса серной кислоты 98, значит количество её было 1,35/98=0,0138моль
значит количество гиджроксида Ме - 0,0276
значит 0,0276 какого-то вещества весят 1,1г. значит 1 моль будет весить 1,1/0,0276 = 40г/моль
в эти 40 г/моль входят молярная масса кислорода и водорода (ОН-группы)17, и масса металла - 40-17 =23. по таблице менделеева смотрим - 23 - атомный вес Натрия. Бинго! NaOH

При нагревании твердых нитратов, все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония).
По продуктам разложения их можно разделить на четыре группы:
Первую группу составляют нитраты щелочных металлов, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород: 2КNО3 → 2КNО2 + О2↑;
Вторую группу составляет большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагающихся на оксид металла, оксид азота (IV) и кислород:
2Сu(NО3)2 → 2Сu + 4NО2↑ + O2↑;
Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 и Нg(NО3)2), разлагающиеся до свободного металла, оксида азота (IV) и кислорода: Hg(NО3)2 → Нg + 2NО2↑ + О2↑;
Четвертую «группу» составляет нитрат аммония, разлагающийся на оксид азота (I) и воду: NН4NО3 → N2О↑ + 2Н2O.