11. Осуществите превращения
A)Mg - MgO - MgCl, - Mg(OH),
Б) AI -> Al, O, ->AI,(SO,),-> A((OH),

12. Вычислите массу сульфата натрия, полученного при взаимодействии серной кислоты с 20 г. гидроксида натрия.

13. Определите класс соединения и назовите их:
NaOH, CaO, NaNO, K, O, CuO, Cu(OH)2, CaCl,, КОН K,CO., CuSO,, HCI, H, SO, BaO, SO, и Ba(OH)2
14. Дописать уравнения реакций:
1) Mg +HCI =
2) Na, PO, + AgNO, =
3) KOH + H, SO,
4) NaOH +CuCl, =
5) H, SO, + Ca(OH)) =
6) Al, (SO, + кон =

Во-первых, у алмаза атомная кристаллическая решетка, что обуславливает его стойкость и крепкость, а графит имеет молекулярную кристаллическую решетку, пример графита это стержень карандаша Алмаз:

Формула:С

Цвет: Бесцветный, желтоватый, коричневый

Цвет черты: невозможно получить (высокая твердость)

Прозрачность: Прозрачный

Твёрдость: 10 по шк маосса

Спайность: Совершенная по {111}

Излом: роковистый

Графит:

Формула: С

Цвет : Серый, чёрный стальной

Цвет черты:Чёрная

Блеск:Металловидный

Прозрачность: Непрозрачный

1. Оксиды:

CaO - оксид кальция; основной оксид; Ca(+2) O(-2)

Al2O3 - оксид алюминия (III); амфотерный оксид; Al(+3) O(-2)

P2O5 - оксид фосфора (V); кислотный оксид; P(+5) O(-2)

Другие вещ. и их с.о. -

Al(+3)Cl(-);

H(+)Br(-);

Na(+)O(-2)H(+1); Na(+)OH(-)

H(+)N(+3)O2(-2); H(+)NO2(-)

...

2.

Fe + Cl2 = FeCl2 (тип - реакция соединения (из двух получилось одно))

Эл.баланс:

восстановитель Fe(0) - 2e = Fe(+2) реакция окисления

окислитель Cl(0) + 1e = Cl(-1) реакция восстановления

~

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH (тип - реакция обмена)

полн.ион.ур-е: NH4(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + NH4(+) + OH(-)

...

3. C3H8 + 5O2 = 3CO2↑ + 4H2O

по ур-ю для сжатия 1моль C3H8

Vm = 22,4л/моль (пост.знач.)

V(O2) = Vm*n = 22,4л/моль * 5моль = 112л. => для сжатия 2моль газа нужно в два раза больше

V(O2) = 112*2 = 224л.✔️ (в задаче могу ошибаться)