11. составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) kmn04+fes04+h2s04 → mns04+ … б) ki+h2o2+h2so4 → i2+ … в) р+нno3+н2о → н3ро4+ … коэффициенты подберите на основании схем электронного . для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель
MnO4- +5e + 8H+ ⇒ Mn2+ +4H2O 1
Fe2+ -e ⇒ Fe3+ 5
KMn04 -окислитель -ox
FeS04 - восстановитель -red
2)2KI+H2O2+H2SO4 → I2+ K2SO4 +2H2O
2I- -2e ⇒J2o
H2O2 +2e + 2H+ ⇒2H2O
KI -восстановитель red
H2O2- окислитель ox
3)3Р+5НNO3+2Н2О → 3Н3РО4+5NO
Po - 5e +4H2O⇒ PO43- +8H+ 3
N5+ +3e ⇒N2+ 5
P- red
HNO3 - ox