11) Выберите неверное утверждение о соединениях азота и фосфора
1) при взаимодействии металлов с азотной кислотой не выделяется водород
2) аммиак и фосфин являются сильными восстановителями
3) реакция разложения всех нитратов является окислительно-восстановительной
4) ортофосфорная кислота является сильной кислотой
12) Среди предложенных веществ — магний, хлор, сера, бром, гидроксид калия, азотная кислота — фосфор реагирует
1) со всеми неметаллами
2) с магнием, хлором, гидроксидом калия, азотной кислотой
3) со всеми веществами
4) со всеми простыми веществами
13) Оксид фосфора (V) вступает в реакцию с SO каждым веществом пары
1) SO3, K2O
2) H2O, CO2
3) КОН, O2
4) NaOH, CaO
14) Выберите два соединения, в которых степень окисления атомов и валентность численно не совпадают
1) NH3
2) H2SO4
3) N2
4) NH4Cl
5) HCl
6) PCl5
15) Какая масса горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей 95 % вступит в реакцию с медью массой 6,4 г?
16) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме
азот → аммиак → оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → оксид азота (IV)
Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель
17) Выберите неверное утверждение об элементах IVА группы
1) атомы элементов IVА группы имеют конфигурацию внешнего электронного слоя в основном состоянии ns2np2
2) алмаз, графит и кристаллический кремний имеют атомную кристаллическую решетку
3) углерод и кремний проявляют окислительные свойства при взаимодействии с активными металлами
4) кремний — самый распространенный элемент в земной коре
18) Выберите два неправильных утверждения о свойствах соединений углерода и кремния
1) кремнезем вытесняет углекислый газ из карбонатов при нагревании
2) углекислый газ в лаборатории можно получить с аппарата Киппа и прибора Кирюшкина
3) угольная кислота является сильной кислотой
4) молекула диоксида углерода линейна и неполярна
5) противогаз с активированным углем может защитить человека от действия угарного газа
19) Из предложенного перечня — кислород, кремний, концентрированная азотная кислота, вода, гидроксид натрия — выберите те вещества, с которыми взаимодействует углерод
1) все перечисленные вещества
2) кислород, кремний, концентрированная азотная кислота, гидроксид натрия
3) кремний, концентрированная азотная кислота, вода, гидроксид натрия
4) кислород, кремний, концентрированная азотная кислота, вода
20) Выберите вещество, при взаимодействии с которым кремний проявляет свойства окислителя
1) кальций
2) азот
3) бор
4) кислород
21) При взаимодействии с водой не образуют кислоту оба оксида пары
1) NO и СO
2) N2O5 и NO2
3) Cl2O и SiO2
4) P2O5 и P2O3
22) Углекислый газ взаимодействует с каждым веществом в ряду
1) H2SO4, C, KOH
2) NH3, Na2CO3, Mg
3) K2SO4, SiO2, K2O
4) H2, H3PO4, H2O
23) Выберите несколько вариантов ответа
Карбонат калия не реагирует с
1) гидроксидом натрия
2) гидроксидом бария
3) углекислым газом
4) азотной кислотой
5) сульфатом натрия
24)Установите соответствие между веществами и реактивами, с которых можно различить эти вещества
A. K2S и KCl
B. AgF(тв.) и AgBr(тв.)
C. Na2CO3 и Na2SO4
Реактивы:
1. H2O
2. HCl
3. FeS
4. CuSO4
25Составьте и запишите уравнения реакций, соответствующих схеме
Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности
Объяснение:
1) 1-d, 2-c, 3-a, 4- b
2) n(CO2) = 0,3 моль
N(CO2) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,3 =1,8*10²³ молекул
m(CO2) = n * M = 0,3 * 44 = 13,2 г
V(CO2) = Vm *n = 22,4 * 0,3 =6,72 л
3) N(O2) =1,505*10²⁴
N(O2) = 6,02*10²³
n(O2) = N(O2) / Na = 1,505*10²⁴ / 6,02*10²³ = 2,5 моль
m(O2) = n * M = 2,5 * 32 = 80 г
V(O2) = Vm *n = 22,4 * 2,5 = 56 л
4) С4Н10
D(H2) = M(C4H10) / M(H2) = 58 /2 = 29
D(воздуха) = М(С4Н10) / М( возд) = 58/29 =2
7) молярная масса
в 1 моле
молярные массы
22,4 л/моль
содержится атомов в 0,012 кг углерода