При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.
1. 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4+ MnO 2 + O 2 ↑
KMnO 4 - Перманганат калия
K 2 MnO 4- Манганат калия
MnO 2- Оксид марганца(IV)
O 2- Кислород
2. Обнаружение кислорода
Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения
3. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:
С+О2= СО2
СО2 - углекислый газ
вывод: Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.
Запишем уравнение реакции и обозначим данные условия: х 44,8 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 65 22,4 (Сверху - что дано, снизу - то, что есть, водорода 1 моль по реакции, а это 22,4 л) Составим пропорцию: 65 г цинка - 22, 4 л водорода х - 44, 8 л х = 65 х 44,8 / 22,4 = 130 г (это с примесями) Определим массу примесей и вычтем её из 130 г Масса примесей = 130/100 х 14 = 18,2 г - примеси, а чистого цинка: 130 - 18,2 = 111, 8 г
смотреть объяснение
Объяснение:
При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.
1. 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4+ MnO 2 + O 2 ↑
KMnO 4 - Перманганат калия
K 2 MnO 4- Манганат калия
MnO 2- Оксид марганца(IV)
O 2- Кислород
2. Обнаружение кислорода
Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения
3. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:
С+О2= СО2
СО2 - углекислый газ
вывод: Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.
х 44,8
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65 22,4
(Сверху - что дано, снизу - то, что есть, водорода 1 моль по реакции, а это 22,4 л)
Составим пропорцию:
65 г цинка - 22, 4 л водорода
х - 44, 8 л
х = 65 х 44,8 / 22,4 = 130 г (это с примесями)
Определим массу примесей и вычтем её из 130 г
Масса примесей = 130/100 х 14 = 18,2 г - примеси,
а чистого цинка: 130 - 18,2 = 111, 8 г