11111111111111111111111111111111111111111111

Объяснение:

На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.

Медь  с соляной  кислотой  не реагирует. Следовательно, весь  водород 117,6  литра  выделился в результате  взаимодействия  алюминия с соляной  кислотой.

 Каждые  2 моль алюминия  образуют 3 моль водорода  или 1 моль алюминия  образует  в результате  реакции  1,5 моль водорода, которые в н.у  займут  объем  33,6 л.

 Составим  пропорцию    1 моль   33.6 л

                                             х моль   117.6 л

Найдем  величину  х = 3,5 моль.  Значит  навеске находилось 3,5 моль алюминия.  Молярная  масса  алюминия  равна 27 г/моль,  а  3,5 моль будет  соответствовать масса  алюминия  94,5 г

Рассчитаем  массу  меди 100 г - 94.5 =  5.5 г

Определим  массовую долю алюминия  в сплаве.

ω = 94,5 : 100 =  94,5 %

Объяснение:

Запишем  уравнение  реакции этерификации:

H2N - CH2 - COOH   +  HO - CH3  =  H2N - CH2 - COO-CH3  + H2O

Рассчитаем молярную массу  М(С3Н7О2N) = 36+7+32+14 = 89 г/моль.

Определим  количество  вещества 150 г : 89 г/моль  = 1,685 моль

Так как  вещества  реагируют  в эквимолярных количествах, то  количества  вещества  метанола  и  аминоуксусной  кислоты будет такое же   по 1,685 моль

Молярная  масса  метанола  32 г/моль,  а  молярная  масса аминоуксусной  кислоты - 75 г/моль

Найдем  массу  спирта  32 г/моль  х 1,685 моль = 35,9 г

Найдем  массу  кислоты  75 г/моль х 1,685 моль = 44,5 г