114. (v12z-206-32) 0,9 mol K, Na va Ca aralashmasi suvda eritilganda 13,44 I gaz
ajraldi. Hosil boʻlgan aralashmada kaliy
gidroksidning massasi kalsiy gidroksid
massasidan 11 g ga kam bo'lsa, boshlang'ich
aralashma massasini (g) aniqlang.
A) 29,0 B) 22,2 C) 25,1 D) 17,0
х г 12 л
106 г 22,4 л
1. Знайдемо чисту масу кальцинованої соди:
при взаємодіїї 106 г соди віділяється 22,4 л вуглекислого газу, а
при -- // -- х г_________________12 л, звідки
х=106*12/22,4=57 г
2. Тепер,віднявши від загальної маси зразка отриману чисту масу соди,отримаємо масу домішків:
m(домішків)=m(зразка) - m(Na2CO3)=68 - 57 =11 г
3. Віднесемо масу домішків до загальної маси зразка і отримаємо масову частку домішків:
w(домішків)=m(домішків)/m(зразка)=11/68=0,16 або 16%
2. Al + HCl = AlCl3 + H2
Al = Al(3+) + 3e(-) | 2 - восстановитель
2H(+) + 2e(-) = H2 | 3 - окислитель
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Здесь немного иначе, т.к. кислота выполняет не только роль окислителя, но и среды
Cu = Cu(2+) + 2e(-) | 1 - восстановитель
N(5+) + e(-) = N(4+) | 2 - окислитель
Cu + 2HNO3 (как окислитель) + 2HNO3 (как среда) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
или
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
K2MnO4 + H2O = KMnO4 + KOH
Реакция записана с ошибкой. В данном виде в уравнении присутствует только восстановитель.
В нейтральной среде марганец (6+) будет и окислителем и восстановителем (реакция диспропорционирования)
K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH
Mn(6+) = Mn(7+) + e(-) | 2 - восстановитель
Mn(6+) + 2e(-) = Mn(4+) | 1 - окислитель
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
3. а - вправо; б - влево; в - влево
4.
а. 2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
б. 3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
H(+) + OH(-) = H2O
в. Реакция до конца не идет
5. Находим массы и количества вещества участников реакции.
Гидроксид натрия
m(NaOH) = m(р-ра) * ω = 200*0,4 = 40 г
n(NaOH) = m/M = 40/40 = 1 моль
Соляная кислота
m(HCl) = m(р-ра) * ω = 150*0,3 = 45 г
n(HCl) = m/M = 45/36,5 = 1,23 моль
Согласно уравнению реакции (NaOH + HCl = NaCl + H2O), гидроксид и кислота реагируют в соотношении 1:1. Из расчетов следует, что кислота взята в избытке, поэтому расчет количества соли следует выполнять по щелочи
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 г х г
40 г 58,5 г
Отсюда х = 58,5 г
ответ: 58,5 г