115.Химическое равновесие в системе
Fe2O3 (тв) + 3H2 (г) = 2Fe(тв) + 3H3O(г) - Q
можно сместить в сторону продуктов реакции при
А)добавлении Fe2O3
Б)уменьшении температуры
B) увеличении давления
Г) увеличении температуры
16.Изменение давления не оказывает влияния на смешение равновесия в системе
А)H2 (г) + С2Н4 (г) - C2H6 (г)
Б)2HCI (r) — H2 (г) + Cl(г)
В)2NH3 (г) — N2(г) + 3H2 (г)
Г)2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г)
117.В системе
2SO2 (г) + O2 (г) = SO3 (г)+Q
смещение химического равновесия вправо произойдет при
А)добавлении катализатора
Б)повышении температуры
B) увеличении концентрации оксида серы (VI)
Г)повышении давления
118. Удаление оксида углерода (ІV) при обжиге известняка
СаСО3 (тв) =CaO (тв) + CO2 ( г) - Q
А) уменьшает выход продуктов реакции
Б) увеличивает скорость прямой реакции
В)смешает равновесие вправо
Г) не влияет на положение равновесие
119.Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ,
расположенных в ряду
А)хлорид калия, азот, метан
Б)иод, диоксид углерода, гелий
В) алюминий, бром, алмаз
Г)водород, сульфат магния, оксид железа (Ш)
120.Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду
А)натрий, хлорид натрия, гидрид натрия
Б)кальций, оксид кальция, карбонат кальция
В)бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа
Г)фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора
121.К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся
Анатрий, фтор, оксид серы (IV)
Б)свинец, азотная кислота, оксид магния
В)бор, алмаз, карбид кремния
Г)хлорид калия, белый фосфор, иод
122.Молекулярное строение имеет
A) натрий
B) фосфат натрия
Б) фруктоза
Г) оксид натрия
123.Молекулярное строение
А) СІ2
Б) Сао
B) ZnCl2
T)NaBr
124.Молекулярную кристаллическую решетку имеет
А) кремний
В) оксид кремния
Б) оксид углерода (VI)
Г) нитрат аммония
125.Кристаллическая решетка графита
A) ионная
В) атомная
Б) молекулярная
Г) металлическая
История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.
Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл[1]. Одним из основоположников истории химии как научной дисциплины был немецкий учёный Герман Копп (1817—1892)[2].
2. Молекулярная химическая формула: килсород О2, озон О3
3. Агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде
Кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C)
Озон при нормальных условиях - газ голубого цвета со специфическим запахом. Растворимость в воде при 0 °C - 0,394 кг/куб. м; (0,494 л/кг) , она в 10 раз выше по сравнению с кислородом.
4. Химическая активность
Обе модификации - окислители, но озон намного сильнее
Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Озон - мощный окислитель, намного более реакционно чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) до их высших степеней окисления. Окисляет многие неметаллы.
5. Нахождение в природе
Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) , приходится около 47,4 % массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе) , в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своем составе содержат кислород.
Озон образуется во многих процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, например при разложении перекисей, окислении фосфора и т. п.
При облучении воздуха жёстким ультрафиолетовым излучением образуется озон. Тот же процесс протекает в верхних слоях атмосферы, где под действием солнечного излучения образуется и поддерживается озоновый слой.
Атмосферный озон играет важную роль для всего живого на планете. Образуя озоновый слой в стратосфере он защищает растения и животных от жёсткого ультрафиолетового излучения. Поэтому проблема образования озоновых дыр имеет особое значение. Однако тропосферный озон является загрязнителем, который может угрожать здоровью людей и животных, а также повреждать растения.