Смотри, во- первых надо уметь ползовоться таблицей. Я тоже сначала думал что железо в 8 группе, но если подумать, то этого быть не может, т.к. железо металл,у него не может быть больше 3 электронов на внешнем слое. Далее. У железа уже есть заряд плюс 2 , следовательно он уже отдал 2 эл. значит минусов стало меньше чем плюсов и получился пложительный заряд . А кога он отдал еще один электрон минусов стало еще меньше на один, а это значит что положительный заряд воростет еще на один. Получаеться что в сумме он отдал три минуса. Следоваельно плюсов стало на три больше и заряяд становиться плюс 3. Аналагично с азотом.
k/- Ag⁺ + e = Ag
a/+ 2H₂O - 4e = 4H⁺ + O₂
4Ag⁺ + 2H₂O = 4Ag + 4H⁺ + O₂
4AgF + 2H₂O = 4Ag + 4HF + O₂
масса фторида серебра до электролиза раствора
m₀(AgF)=m₀w₀
m₁(AgF)/{4M(AgF)}=m(Ag)/{4M(Ag)}
масса разложившейся соли
m₁(AgF)=M(AgF)m(Ag)/M(Ag)
осталось соли
m₂(AgF)=m₀(AgF)-m₁(AgF)=m₀w₀-M(AgF)m(Ag)/M(Ag)
m₂(AgF)=50*0,254-107*10,8/108 = 0
вся соль израсходовалась
в растворе остался фтороводород
m(HF)=M(HF)m(Ag)/M(Ag)
m(O₂)=M(O₂)m(Ag)/4M(Ag)
масса раствора после электролиза
m=m₀-m(Ag)-m(O₂)
m=m₀-m(Ag)-M(O₂)m(Ag)/4M(Ag)=m₀-m(Ag){1+M(O₂)/4M(Ag)}
w(HF)=m(HF)/m
w(HF)=M(HF)m(Ag)/M(Ag) / {m₀-m(Ag){1+M(O₂)/4M(Ag)}}
w(HF)=20*10,8/108 / {50-10,8{1+32/(4*108)}} = 0,052 (5,2%)
5%