3) Сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода
Дано:
m(NaOH)=10г.
m(HCI)=10г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. Определим молярную массу хлороводорода:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
4. Определим количество вещества хлороводородав 10г.:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
5. Запишем уравнение реакции:
NaOH+HCI=NaCI+H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(HCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁(HCI)=0,27моль
6. Делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. Дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(NaCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁(NaCI)=0,25моль
7. Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
8. Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:
в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. Посему константа равновесия первого процесса будет: K = [CO2] - то есть концентрация CO2. Константа равновесия для обратного процесса равна K(обр) = 1/[CO2], кстати всегда выполняется правило K(обратной) = 1/K. Внимание! [CO2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.
Дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение :))) Но на практике используют "эффективные" или "приведенные" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. То есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину :)
И еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. Итак, процесс находится в рановесии, когда энергия Гиббса равно 0, то есть
0 = (дельта) G = (дельта) G(нулевое) + R*T*ln(K) Откуда:
Объяснение:
K->K₂O->KOH->K₂SO₄
1) 2K+O₂ =K₂O₂
2) K₂O₂+2K=2K₂O
3) K₂O+H₂O=2KOH
4) 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
2) определить массовую долю водорода в гидроксиде натрия NaOH:
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40
ω(Na)=23÷40=0,575 ω%(Na)=ω(Na)×100%=0,575×100%=57,5%
ω(O)=16÷40=0,4 ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%
ω(H)=1÷40=0,025 ω%(H)=ω(H)×100%=0,025×100%=2,5%
3) Сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода
Дано:
m(NaOH)=10г.
m(HCI)=10г.
m(соли)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. Определим молярную массу хлороводорода:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
4. Определим количество вещества хлороводородав 10г.:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
5. Запишем уравнение реакции:
NaOH+HCI=NaCI+H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(HCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁(HCI)=0,27моль
6. Делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. Дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(NaCI)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,25моль n₁(NaCI)=0,25моль
7. Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
8. Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:
m(NaCI)=n₁(NaCI)хM(NaCI)=0,25мольх58,5г./моль=14,6г.
9.ответ: при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода образуется 14,6г. соли хлорида натрия.
в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. Посему константа равновесия первого процесса будет: K = [CO2] - то есть концентрация CO2. Константа равновесия для обратного процесса равна K(обр) = 1/[CO2], кстати всегда выполняется правило K(обратной) = 1/K. Внимание! [CO2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.
Дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение :))) Но на практике используют "эффективные" или "приведенные" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. То есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину :)
И еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. Итак, процесс находится в рановесии, когда энергия Гиббса равно 0, то есть
0 = (дельта) G = (дельта) G(нулевое) + R*T*ln(K) Откуда:
ln(K) = - (дельта) G(нулевое) / (R*T) = (T*(дельта) S(нулевое) - (дельта) H(нулевое) ) / (R*T)
где H - энтальпия, S - энтропия, Т - температура.
из ln(K) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства :)
Так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится K равновесия для любой температуры.
Удачи!