12. Pashshalarda qanotining qayrilgan holatda boʻlishi genlarning geterozigota holatda boʻlishiga bogʻliq. Dominant gomozigota holatda bu gen embrional davrda o'limga olib keladi. Qayrilgan qanotli pashshalarda tuxumdan 900 ta avlod chiqqan bo'lsa, shulardan nechtasini qanotlari qayrilgan pashshalar tashkil qiladi? канака болади
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен:
А. 1;
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
. В. Железо.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции
CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑
соответствует взаимодействию:
А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. P – N – O – F.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:
В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
Б. Fe(OH)3 → FeO.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Fe + 2HCl =
2. Fe2O3 + 6HCl=
3. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)2 + 2HCl =А
5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б
А. = Fe2+ + 2H2O.
Б. = Fe3+ + 3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. = Fe2+ + HO2.
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
ЧАСТЬБ.
12. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.
Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰
Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель
H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель
2Fe+3CI₂=2FeCI₃
FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?
H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻
14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.
Дано:
m(Ca +CaO)=7.8г.
V(H₂)=2.8л.
Vm=22.4л./моль
ω(Ca)-?
1. запишем уравнение реакции:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода:
M(Ca)=40г./моль m(Ca) =40г.
40г. кальция образует 22,4л. водорода
Х г. кальция бразуется 2,8л. водорода
Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г.
3. определим массовую долю меди в смесси:
ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64 ω%(Ca)=0.64×100%=64%
4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой
S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен:
А. 1;
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
. В. Железо.
4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции
CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑
соответствует взаимодействию:
А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А. P – N – O – F.
8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком:
В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
Б. Fe(OH)3 → FeO.
10. Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения:
Правая часть ионного уравнения:
1. Fe + 2HCl =
2. Fe2O3 + 6HCl=
3. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)2 + 2HCl =А
5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б
А. = Fe2+ + 2H2O.
Б. = Fe3+ + 3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. = Fe2+ + HO2.
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
ЧАСТЬБ.
12. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.
Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰
Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель
H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель
2Fe+3CI₂=2FeCI₃
FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?
H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻
14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.
Дано:
m(Ca +CaO)=7.8г.
V(H₂)=2.8л.
Vm=22.4л./моль
ω(Ca)-?
1. запишем уравнение реакции:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода:
M(Ca)=40г./моль m(Ca) =40г.
40г. кальция образует 22,4л. водорода
Х г. кальция бразуется 2,8л. водорода
Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г.
3. определим массовую долю меди в смесси:
ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64 ω%(Ca)=0.64×100%=64%
4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%