12. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в соляной кислоте 11,5 г цинка, содержащего 2% примесей. Массу 20% раствора кислоты, вступившую в реакцию.

ответ:   г

Объяснение: реакция невозможна, если электролиты в растворе находятся в ионном виде. Реакция идет до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или получается слабодиссоциированное вещество, например , вода. Пользуясь таблицей растворимости, смотрим:

а) Na2S та HCL;  возможна, выделяется газ сероводород

б) K2CO3 та H2SO4, возможна, выделяется СО2(газ)

в) Fe (NO3)3 та NaOH, возможна, выпадает осадок Fe(ОН)3

г) NaBr та KOH, невозможна, соли калия и натрия растворимы все

д) FeSO4 та (NH4)3PO4, возможна, образуется осадок Fe3(PO4)2

2 FeCl3 + 2 KI ⇒ I2 + 2 FeCl2 + 2 KCl

Fe (3+) + ê ⇒ Fe (2+) | 2 | - восстановление, окислитель

2I (-) - 2ê ⇒ I2 (0) | 1 | - окисление, восстановитель

Объяснение:

Окислительно-восстановительные реакции - это такие реакции, в результате которых произошло изменение степеней окисления веществ (как реагирующих, так и продуктов реакции).

В 1 реакции изменение степеней окисления происходит, степени окисления изменяются у магния и водорода, значит первая реакция - ОВР.

Во 2 и 3 реакциях изменение степеней окисления не происходит, значит это не ОВР.

В 4 реакции изменение степеней окисления происходит, степени окисления изменяются у железа и йода (ОВ баланс выше), значит четвертая реакция - ОВР.