120 г известняка. содержащего 16.66% примесей, подвергли обжигу.
Твёрдый продукт, полученный в результате реакции, растворили в серной кислоте и получили 34г соли. Выход продукта реакции от теоретического возможного одинаков по обеим реакциям. Найти выход продукта в % от теоретического.

Объяснение:

Задача 1

1. Определим молярную массу оксида серы(IV):

 M(SO₂)=32+2×16=64 г/моль

2. Молярный объем любого газа при н. у. равен Vm=22,4л./моль  значит плотность равна:  

ρ(SO₂)=M÷Vm=64г/моль ÷22,4л./моль=2,86 г/л

3. ответ: плотность оксида серы(IV)=2,86 г./л.

Задача 2

Дано:

V(O₂)=1,12л.

Vm=22,4л./моль

m(O₂)-?

1. Определим количество вещества в 1,12л. кислорода:

n(O₂)=V(O₂)÷Vm=1,12л.÷22,4л./моль=0,05моль

2. Определим молярную массу кислорода:

M(O₂)=32г./моль

3. Определим массу кислорода количеством вещества :

m(O₂)=n(O₂)×M(O₂)=0,05моль×32г./моль=1,6г.

4. ответ: масса кислорода объемом 1,12л. составляет 1,6г.

Задача 3

Дано:

m(Zn)=1,3г.

Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?

1. Определим молярную массу цинка:

M(Zn)=65г./моль

2. Определим количества вещества уинка в 1,3г.:

n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль

3. Запишем уравнение реакции:

2Zn+O₂=2ZnO

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(Zn)=2моль  n(O₂)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(Zn)=0,02моль, значит n₁(O₂)=0,01моль

4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,01моль:

V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,01моль×22,4л./моль=0,224л.

5. ответ: для сжигания цинка массой 1,3г. потребуется объем кислорода 0,224л.

Составлять химические уравнения и производить расчеты по ним нужно, опираясь на закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Рассмотрим, как можно составить химическое уравнение, на примере реакции меди с кислородом.

Слева запишем названия исходных веществ, справа — продуктов реакции. Если веществ два и более, соединяем их знаком «+». Между левой и правой частями пока поставим стрелку:

медь + кислород → соединение меди с кислородом.

Подобное выражение называют схемой химической реакции.