1) Есть несколько веществ, валентность которых известна и никогда не меняется. Например, все галогены, щелочные металлы и водород имеют валентность 1, кислород и щелочно-земельные металлы (Be, Mg, Ca) - 2. А другие вещества могут иметь разную валентность. Например, Al чаще всего имеет валентность 3, Fe - 2 или 3, S - 2, 4, 6. Валентность неизвестного вещества нужно смотреть по коэффициентам ДРУГИХ веществ в соединении. И степень окисления имеет значение. Например, оксид железа (II) FeO. На 1 атом О приходится 1 атом Fe. Значит, валентности у них одинаковые, то есть равны 2, как у О всегда. Или оксид железа (III) Fe2O3. У Fe стоит коэффициент 2, значит у О валентность 2. У О стоит коэффициент 3, значит у Fe валентность 3. Но здесь все и так ясно, в названии соединения в скобках стоит валентность железа римскими цифрами. Или вот, углекислый газ. CO2. У О, как мы знаем, валентность всегда 2. И коэффициент 2. Значит, у С валентность в 2 раза больше, то есть 4. Более сложный случай - марганцовка, или перманганат калия. KMnO4. У К (щелочной металл) валентность 1, причем степень окисления +1. У О валентность 2, степень окисления -2. Как найти валентность Mn? Получаем: K(+1) + Mn + 4*O(-2) = 0 (валентность молекулы = 0 всегда). Отсюда степень окисления Mn +7, то есть валентность Mn равна 7. Еще такой же сложный пример - серная кислота. H2SO4. 2*H(+1) + S + 4*О(-2) = 0 Степень окисления S = +6, валентность серы равна 6. 2) Как составлять формулу по валентности - ясно из 1 пункта. 3) Как находить массовые доли - тут надо учитывать коэффициенты и атомные массы веществ. Например, та же серная кислота. M(H2SO4) = 2 + 32 + 4*16 = 98. Ясно, что массовая доля H=2/98=1/49; S=32/98=16/49; O=4*16/98=32/49.
1.Дано: m(SO2)=128г Найти: m(S)-? S+O2=SO2 M(SO2)=64г/моль n(SO2)=n(S)=m/M=128/64=2моль (n(S)=n(SO2) по реакции) M(S)=32г/моль m(S)=n*M=2*32=64г ответ:64г 2.Дано: m(HCl)=13.65г w(примZn)=5%=0.05 Найти: V(H2)-? Решение: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 M(HCl)=36.5г/моль n(HCl)=13.65/36.5=0.374моль n(Zn)=1/2*n(HCl)=0.187моль Т. к. у цинка 5% примесей,найдем сколько его было без примесей: 100%-5%=95% n(Zn)=0.187*0.95=0.17765моль Т.к. цинка недостаток, то расчеты ведем по нему: n(Zn)=n(H2)=0.17765моль V(H2)=n*Vm=0.17765*22.4=3.98л ответ:3.98л
А другие вещества могут иметь разную валентность.
Например, Al чаще всего имеет валентность 3, Fe - 2 или 3, S - 2, 4, 6.
Валентность неизвестного вещества нужно смотреть по коэффициентам ДРУГИХ веществ в соединении. И степень окисления имеет значение.
Например, оксид железа (II) FeO. На 1 атом О приходится 1 атом Fe.
Значит, валентности у них одинаковые, то есть равны 2, как у О всегда.
Или оксид железа (III) Fe2O3. У Fe стоит коэффициент 2, значит у О валентность 2. У О стоит коэффициент 3, значит у Fe валентность 3.
Но здесь все и так ясно, в названии соединения в скобках стоит валентность железа римскими цифрами.
Или вот, углекислый газ. CO2. У О, как мы знаем, валентность всегда 2.
И коэффициент 2. Значит, у С валентность в 2 раза больше, то есть 4.
Более сложный случай - марганцовка, или перманганат калия. KMnO4.
У К (щелочной металл) валентность 1, причем степень окисления +1.
У О валентность 2, степень окисления -2. Как найти валентность Mn?
Получаем: K(+1) + Mn + 4*O(-2) = 0 (валентность молекулы = 0 всегда).
Отсюда степень окисления Mn +7, то есть валентность Mn равна 7.
Еще такой же сложный пример - серная кислота. H2SO4.
2*H(+1) + S + 4*О(-2) = 0
Степень окисления S = +6, валентность серы равна 6.
2) Как составлять формулу по валентности - ясно из 1 пункта.
3) Как находить массовые доли - тут надо учитывать коэффициенты и атомные массы веществ.
Например, та же серная кислота. M(H2SO4) = 2 + 32 + 4*16 = 98.
Ясно, что массовая доля H=2/98=1/49; S=32/98=16/49; O=4*16/98=32/49.
m(SO2)=128г
Найти:
m(S)-?
S+O2=SO2
M(SO2)=64г/моль
n(SO2)=n(S)=m/M=128/64=2моль (n(S)=n(SO2) по реакции)
M(S)=32г/моль
m(S)=n*M=2*32=64г
ответ:64г
2.Дано:
m(HCl)=13.65г
w(примZn)=5%=0.05
Найти:
V(H2)-?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
M(HCl)=36.5г/моль
n(HCl)=13.65/36.5=0.374моль
n(Zn)=1/2*n(HCl)=0.187моль
Т. к. у цинка 5% примесей,найдем сколько его было без примесей:
100%-5%=95%
n(Zn)=0.187*0.95=0.17765моль
Т.к. цинка недостаток, то расчеты ведем по нему:
n(Zn)=n(H2)=0.17765моль
V(H2)=n*Vm=0.17765*22.4=3.98л
ответ:3.98л