У щелочноземельных элементов растворимость гидроксидов увеличивается от магния к барию: гидроксид магния почти не растворяется в воде, гидроксид кальция растворяется слабо, а гидроксид бария — хорошо Основные свойства атомов: Радиус атома (r, нм). Атом не имеет строгих границ вследствие волновой природы электронов. За радиус свободного атома (орбитальный радиус) принимают теоретически рассчитанное расстояние от центра ядра до максимума электронной плотности внешнего квантового слоя. С ростом заряда ядра радиусы атомов в периоде слева направо, в общем ,уменьшаются (из-за возрастающей силы притяжения внешних электронов к ядру), в группе (подгруппе) сверху вниз возрастают (из-за увеличения количества электронных слоев). Энергия ионизации - энергия, необходимая для отрыва электрона от свободного атома. Изменяется обратно пропорционально радиусу: по периоду имеет тенденцию увеличиваться слева направо, по группе сверху вниз - уменьшается. Сродство к электрону – энергия, которая выделяется (отрицательное значение величины) или поглощается (положительное значение) при присоединении электрона к свободному атому. Эта величина имеет тенденцию увеличиваться слева направо по периоду и снизу вверх по группе. Электроотрицательность – мера атома элемента в соединении удерживать электронную пару, за счет которой образуется связь. Электроотрицательность по периоду увеличивается слева направо, по группе сверху вниз уменьшается. Металлы менее электроотрицательны по сравнению с неметаллами
1) 3O2 > 2O3 *Слишком просто :DD 2)В рез-тате действия на пероксид бария концентрированной серной кислотой образуется нерастворимый сульфат бария, который и вызывает помутнение смеси: 3H2SO4 + 3BaO2 > 3BaSO4 + O3 + 3H2O 3)Крахмал в данном случае служит как индикатор, если можно так сказать. При реакции йода и озона он будет окрашивать продукт реакции в синеватый цвет: 2KI + H2O + O3 > I2 + 2KOH + O2 В-тель: 2I[-] -e = I2[0] Ок-тель: O3 +2e = O[-2] *Не знаю, как точно написать, что один атом озона в рез-тате реакции принял 2 электрона и теперь образовалось 2ОН :D 4)В рез-тате реакции между озоном и черным сульфидом свинца будет образовываться нерастворимый сульфат свинца белого цвета: PbS + 2O3 > PbSO4 + O2 В-тель: S[-2] -8e = S[+6] Ок-тель: 6O[0] +8e = 4O[-2]
Вроде так. Не очень хорошо умею показывать окислитель и восстановитель. =(
Основные свойства атомов:
Радиус атома (r, нм). Атом не имеет строгих границ вследствие волновой природы электронов. За радиус свободного атома (орбитальный радиус) принимают теоретически рассчитанное расстояние от центра ядра до максимума электронной плотности внешнего квантового слоя. С ростом заряда ядра радиусы атомов в периоде слева направо, в общем ,уменьшаются (из-за возрастающей силы притяжения внешних электронов к ядру), в группе (подгруппе) сверху вниз возрастают (из-за увеличения количества электронных слоев). Энергия ионизации - энергия, необходимая для отрыва электрона от свободного атома. Изменяется обратно пропорционально радиусу: по периоду имеет тенденцию увеличиваться слева направо, по группе сверху вниз - уменьшается. Сродство к электрону – энергия, которая выделяется (отрицательное значение величины) или поглощается (положительное значение) при присоединении электрона к свободному атому. Эта величина имеет тенденцию увеличиваться слева направо по периоду и снизу вверх по группе. Электроотрицательность – мера атома элемента в соединении удерживать электронную пару, за счет которой образуется связь. Электроотрицательность по периоду увеличивается слева направо, по группе сверху вниз уменьшается. Металлы менее электроотрицательны по сравнению с неметаллами
2)В рез-тате действия на пероксид бария концентрированной серной кислотой образуется нерастворимый сульфат бария, который и вызывает помутнение смеси:
3H2SO4 + 3BaO2 > 3BaSO4 + O3 + 3H2O
3)Крахмал в данном случае служит как индикатор, если можно так сказать. При реакции йода и озона он будет окрашивать продукт реакции в синеватый цвет:
2KI + H2O + O3 > I2 + 2KOH + O2
В-тель: 2I[-] -e = I2[0]
Ок-тель: O3 +2e = O[-2] *Не знаю, как точно написать, что один атом озона в рез-тате реакции принял 2 электрона и теперь образовалось 2ОН :D
4)В рез-тате реакции между озоном и черным сульфидом свинца будет образовываться нерастворимый сульфат свинца белого цвета:
PbS + 2O3 > PbSO4 + O2
В-тель: S[-2] -8e = S[+6]
Ок-тель: 6O[0] +8e = 4O[-2]
Вроде так. Не очень хорошо умею показывать окислитель и восстановитель. =(